【題目】位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁,其原子序數(shù)依次增大,原子半徑r()>r()>r()>r()。四種元素中,只有一種為金屬元素,乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷,下述正確的是

A.簡單氫化物的沸點:乙>

B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性

C.丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

D.由甲和丙兩元素組成的分子,不可能含非極性鍵

【答案】C

【解析】

甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)逐漸增大,根據(jù)元素周期律:從左到右原子半徑減小,從上到下原子半徑減小的規(guī)則,若它們在同一周期,應(yīng)該有r() > r() > r() > r()的關(guān)系,現(xiàn)在r()是最大的,r()是最小的,說明丁應(yīng)該在第三周期,乙、丙同處第二周期,甲在第一周期,則甲為氫。又因為四種元素不同主族,現(xiàn)假設(shè)丁為金屬,若丁為鎂,乙、丙不可能同為非金屬;若丁為鋁,則乙為碳,丙為氮,成立。然后對選項進行分析即可。

A.乙的簡單氫化物為甲烷,丙的簡單氫化物為氨氣,氨氣中存在氫鍵,因此氨氣的沸點大于甲烷,A項錯誤;

B.甲、乙兩元素組成的化合物為烴類,烴類不溶于水,B項錯誤;

C.丙的最高價氧化物的水化物為硝酸,丁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁,二者可以發(fā)生反應(yīng),C項正確;

D.甲和丙可以組成(肼),中存在N-N非極性鍵,D項錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料。明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如圖所示:

根據(jù)上述圖示,完成下列填空。

1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。實驗需要500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28g氨)___mL,用規(guī)格為___mL量筒量取。

2)寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學式:___

3)操作Ⅰ的名稱是___,所用的玻璃儀器有___

4)為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量(以K2O計),完善下列步驟:

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生___。

___、___、___(依次填寫實驗操作名稱)。

③冷卻、稱重。

④若試樣為mg,沉淀的物質(zhì)的量為nmol,則試樣中鉀的含量(以K2O計)為___%(質(zhì)量分數(shù))(用含mn的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、YZ、RW原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為22。XY位于同一周期,XZ、YW分別位于同一主族;R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是

A.五種元素中X元素的原子半徑最小B.最高正價:YR

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:WRD.最高價氧化物的水化物堿性:XZ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生如下反應(yīng)生成單質(zhì)鎳的配合物:Ni(OH)2+5CH3NC(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O

(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)CH3NC(其結(jié)構(gòu)簡式為CH3- N C)分子中碳原子軌道的雜化類型是_____;1molCH3NCσ鍵的數(shù)目為_______。

(3)用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。

①與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___。

②甲胺極易溶于水,除因為它們都是極性分子外,還因為___。

(4)Ni單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,晶體中每個Ni原子周圍與之距離最近的原子個數(shù)為______

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2A是二元弱酸,25℃時,配制一組c(H2A)c(HA)c(A2)0.1mol·L-1H2ANaOH混合溶液,溶液中H2AHAA2所占三種粒子總數(shù)的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.c(Na)0.1mol·L-1的溶液中:c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)

B.c (HA)c(A2)的溶液中:c(Na)3c(A2)

C.c (HA)0.5mol·L-1的溶液中:2c(H2A)c(H)c(OH)1.5mol·L-1

D.pH2的溶液中:c(HA)2c(A2)0.1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解合成 1 , 2-二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是

A. 該裝置工作時,化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. CuCl2能將C2H4還原為 l , 2-二氯乙烷

C. XY依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D. 該裝置總反應(yīng)為CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑。工業(yè)上用銅礦粉(主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等)為原料制取氯氧化銅的流程如下:

⑴“調(diào)節(jié)pH”并生成Fe(OH)3時反應(yīng)的離子方程式為______

⑵調(diào)節(jié)pH,要使常溫溶液中c(Cu2)0.022mol·L-1,而c(Fe3)1×106mol·L-1,則應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為______。{已知Ksp[Cu(OH)22.2×1020],Ksp[Fe(OH)31×1036]

⑶為測定氯氧化銅的組成,現(xiàn)進行如下實驗:

步驟Ⅰ:稱取0.4470 g氯氧化銅,放入錐形瓶,加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑,用0.1000mol·L1 AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl,滴定至終點時消耗AgNO3標準溶液20.00 mL

步驟Ⅱ:稱取0.4470g氯氧化銅,放入錐形瓶,加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體,充分反應(yīng)后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液,用0.2000mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定,滴定至終點時消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。

已知步驟Ⅱ中所發(fā)生的反應(yīng)如下:

2Cu2+4I2CuI↓I2 2Na2S2O3I22NaINa2S4O6

①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀,步驟Ⅰ滴定終點時的實驗現(xiàn)象是_______。

②通過計算確定氯氧化銅的化學式________________(寫出計算過程)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KMnO4在實驗室、生活、科學研究、工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。已知一種制備KMnO4的實驗流程、原理及相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

原理:反應(yīng)I3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反應(yīng)Ⅱ:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

(墨綠色) (紫紅色)

已知:25℃物質(zhì)的溶解度g/100g

K2CO3

KHCO3

KMnO4

111

33.7

6.34

(1)步驟②的副反應(yīng)有少量單質(zhì)氣體生成,該反應(yīng)的化學方程式為___________。

(2)步驟⑤中CO2______(填“能”或“不”能)過量,原因是_____________。

(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)主要是_________(寫化學式)

(4)忽略本流程中含錳物質(zhì)的循環(huán)利用,理論上0.3mol MnO2最多得到產(chǎn)品KMnO4的質(zhì)量為________g。某同學在實驗中得到干燥產(chǎn)品的質(zhì)量多于理論值,排除稱量因素,從步驟⑦分析,可能的原因是_______________。

(5)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下:

.稱取1.5800g高錳酸鉀產(chǎn)品,配成100mL溶液

.準確稱取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4,置于三個不同的潔凈錐形瓶中,分別加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化;

.錐形瓶中溶液加熱到7580℃,趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄實驗數(shù)據(jù)如表

實驗次數(shù)

V1(滴定前讀數(shù)/mL)

V2(滴定后讀數(shù)/mL)

(V2 -V1)/mL

1

2.65

22.67

20.02

2

2.60

23.02

20.42

3

2.60

22.58

19.98

已知:2MnO4+ 5C2O42+16H+ =2Mn/span>2++ 10CO2↑+ 8H2O,則KMnO4的純度為__________(保留四位有效數(shù)字);若滴定后俯視滴定管讀數(shù),所得KMnO4的純度將___(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣用途廣泛,但在使用時,一般會產(chǎn)生氯化氫。工業(yè)上可用O2HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,以提高效益,減少污染。反應(yīng)為:O2+4HCl2Cl2 +2H2O

完成下列填空:

1)該反應(yīng)化學平衡常數(shù)K的表達式為___;實驗測得P0壓強下,HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T的變化如圖所示,則正反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或者“放熱”)。

2)上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1,在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線___,并簡要說明理由:___

3)該反應(yīng)在P0、320℃條件下進行,達平衡狀態(tài)A時,測得容器內(nèi)n(Cl2)=7.2×10–3mol,則此時容器中的n(HCl)=___mol

4)對該反應(yīng)達到平衡后,以下分析正確的是___(選填編號)。

a.增加n(HCl),對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

b.體積不變加入稀有氣體,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

c.壓強不變加入稀有氣體,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

d.如果平衡常數(shù)K值增大,對逆反應(yīng)的速率影響更大

5)氯元素能形成多種離子。在水溶液中1molCl-、1molClOx(x=1,2,3,4)能量的相對大小如圖所示,寫出BA+C反應(yīng)的化學方程式(用離子符號表示)___;若有1.5molB發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子___mol。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案