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以下由元素周期表中的位置推出的性質不正確的是

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A．H3AsO4的酸性比H3PO4弱，AsH3比PH3易分解

B．砷位于金屬與非金屬的分區(qū)線附近，所以砷酸具有兩性

C．砹的單質是雙原子分子，常溫下為無色晶體

D．銫的熔點比銣低，硬度比銣小

答案：C
解析：

 導解：因As與P在同主族，且在P之下，故非金屬性比P弱，可推知A正確

導解：因As與P在同主族，且在P之下，故非金屬性比P弱，可推知A正確．同理可推知D正確．由周期表元素分區(qū)規(guī)律可知B正確．由鹵素元素性質遞變可知砹應為有色固體．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
元素編號 元素性質或原子結構
A 該元素的一種原子，原子核中沒有中子
B 有三個電子層，且K、M層電子數之和等于L層電子數
C 單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
E 1mol E的單質與足量的稀鹽酸反應，可得到氫氣33.6L （標準狀況）
（1）寫出B元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．
（2）寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式
．
（3）元素D與元素B相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列敘述中能證明這一事實的是
②
②
（填數字序號）．
①常溫下D的單質和B的單質狀態(tài)不同
②D的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
③B元素最高價氧化物的水化物酸性強于D元素最高價氧化物的水化物酸性
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N存在以下轉化關系：

①N的化學式為
Al2O3
Al2O3
．
②X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網a、b、c三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，a與b的質子數之和比c的質子數少1，以下說法錯誤的是（　�。�
A、a與c均存在同素異形體B、原子半徑由大到小的順序為：c＞a＞bC、b的氫化物的穩(wěn)定性小于c的氫化物的穩(wěn)定性D、c的單質可用于制造太陽能電池

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下由元素周期表中的位置推出的性質不正確的是以下由元素周期表中的位置推出的性質不正確的是


  1. A.
    H3AsO4的酸性比H3PO4弱，AsH3比PH3易分解
  2. B.
    砷位于金屬與非金屬的分區(qū)線附近，所以砷酸具有兩性
  3. C.
    砹的單質是雙原子分子，常溫下為無色晶體
  4. D.
    銫的熔點比銣低，硬度比銣小

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科目：高中化學 來源： 題型：

 以下由元素周期表中的位置推出的性質不正確的是

A. H3AsO4 的酸性比H3PO4弱，AsH3比PH3易分解

B. 砷位于金屬與非金屬的分界線附近，所以砷可能具有兩性

C. 砹的單質是雙原子分子，常溫下為無色晶體

D. 銫的熔點比銣低，硬度比銣小

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