以下由元素周期表中的位置推出的性質(zhì)不正確的是以下由元素周期表中的位置推出的性質(zhì)不正確的是


  1. A.
    H3AsO4的酸性比H3PO4弱，AsH3比PH3易分解
  2. B.
    砷位于金屬與非金屬的分區(qū)線附近，所以砷酸具有兩性
  3. C.
    砹的單質(zhì)是雙原子分子，常溫下為無色晶體
  4. D.
    銫的熔點(diǎn)比銣低，硬度比銣小
C
導(dǎo)解：因As與P在同主族，且在P之下，故非金屬性比P弱，可推知A正確導(dǎo)解：因As與P在同主族，且在P之下，故非金屬性比P弱，可推知A正確．同理可推知D正確．由周期表元素分區(qū)規(guī)律可知B正確．由鹵素元素性質(zhì)遞變可知砹應(yīng)為有色固體．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 該元素的一種原子，原子核中沒有中子
B 有三個電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
C 單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
E 1mol E的單質(zhì)與足量的稀鹽酸反應(yīng)，可得到氫氣33.6L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（1）寫出B元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．
（2）寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式
．
（3）元素D與元素B相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列敘述中能證明這一事實(shí)的是
②
②
（填數(shù)字序號）．
①常溫下D的單質(zhì)和B的單質(zhì)狀態(tài)不同
②D的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
③B元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于D元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①N的化學(xué)式為
Al2O3
Al2O3
．
②X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)a、b、c三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，a與b的質(zhì)子數(shù)之和比c的質(zhì)子數(shù)少1，以下說法錯誤的是（　　）
A、a與c均存在同素異形體B、原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篶＞a＞bC、b的氫化物的穩(wěn)定性小于c的氫化物的穩(wěn)定性D、c的單質(zhì)可用于制造太陽能電池

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科目：高中化學(xué) 來源：活題巧解巧練·高一化學(xué)（下） 題型：013

以下由元素周期表中的位置推出的性質(zhì)不正確的是

[　　]

A．H3AsO4的酸性比H3PO4弱，AsH3比PH3易分解

B．砷位于金屬與非金屬的分區(qū)線附近，所以砷酸具有兩性

C．砹的單質(zhì)是雙原子分子，常溫下為無色晶體

D．銫的熔點(diǎn)比銣低，硬度比銣小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 以下由元素周期表中的位置推出的性質(zhì)不正確的是

A. H3AsO4 的酸性比H3PO4弱，AsH3比PH3易分解

B. 砷位于金屬與非金屬的分界線附近，所以砷可能具有兩性

C. 砹的單質(zhì)是雙原子分子，常溫下為無色晶體

D. 銫的熔點(diǎn)比銣低，硬度比銣小

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