11．用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．酸式滴定管在裝酸液前未用待裝液潤(rùn)洗2～3次，使測(cè)定結(jié)果偏大
B．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，使測(cè)定結(jié)果偏小
C．只能選用酚酞作指示劑
D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點(diǎn)

分析 A．根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
B．根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
C．NaOH和HCl恰好反應(yīng)溶液呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；
D．待測(cè)液變色點(diǎn)不是滴定終點(diǎn)．

解答 解：A．酸式滴定管在裝酸液前未用待裝液潤(rùn)洗2～3次，待裝液被稀釋?zhuān)沟肏Cl的物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，使測(cè)定結(jié)果偏小，故A錯(cuò)誤；
B．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，使測(cè)定結(jié)果偏小，故B正確；
C．NaOH和HCl恰好反應(yīng)溶液呈中性，可以選擇酚酞或甲基橙為指示劑，故C錯(cuò)誤；
D．滴定時(shí)，當(dāng)?shù)沃链郎y(cè)液變色且半分鐘不恢復(fù)即為滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題為考查中和滴定實(shí)驗(yàn)，把握中和滴定原理、誤差分析為解答的關(guān)鍵，注重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ慕Y(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：${\;}_{8}^{18}$O．
（2）根據(jù)下列微�；卮饐�(wèn)題：${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．
①以上8種微粒共有6種核素，共5種元素．
②互為同位素的是H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H．
③質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N，中子數(shù)相等的是14C和16O．
（3）相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為23：34；中子數(shù)之比為2：3；電子數(shù)之比為11：16．
（4）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：Li或Na．（銣的相對(duì)原子量取85.5）
（5）質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為10：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．把7.8g鋁和鎂的混合物粉末放入200mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LH2，則：
（1）該合金中鋁的物質(zhì)的量為0.2mol；
（2）該合金中鎂的物質(zhì)的量為2.4g；
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4　mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn)B．
干燥氯氣C．
驗(yàn)證NH3易溶于水D．
比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)C（s）+H2O?CO（g）+H2（g）△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大C的量，H2O的轉(zhuǎn)化率增大
B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小
C．加入催化劑，平衡常數(shù)不變
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．△H＞0
B．升溫，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)減小
C．增大壓強(qiáng)，Z的含量減小
D．在恒溫恒容下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)到平衡后Z的含量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw=10-13，則該溫度大于（填：“大于”“小于”或“等于”）25℃；將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸溶液bL混合，若所得混合溶液的pH=2（忽略溶液混合后的體積變化），則a：b=9：11；
（2）已知25℃時(shí)，0.1mol•L-1醋酸溶液的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH=5的鹽酸，則醋酸的電離平衡將向右（填“向左”、“向右”、“不”）移動(dòng)；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體完全溶解后溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）純堿是常見(jiàn)的生活用品，也是重要的化工原料，常溫時(shí)，在1.0mol•L-1的純堿溶液中，除H+外，其他各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）（用含“＞”的符號(hào)表示）；
（4）鹽類(lèi)水解在實(shí)際生產(chǎn)生活中有重要的用途．常用的泡沫滅火器就是利用了小蘇打和硫酸鋁溶液的反應(yīng)原理來(lái)滅火，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．沙子硬度大，來(lái)源豐富，性質(zhì)穩(wěn)定，可用作混凝土中的填充材料
B．可用過(guò)量氨水除去MgCl2溶液中的AlCl3
C．工業(yè)上可用硫酸制化肥、農(nóng)藥、染料等
D．在煤中加入一些生石灰可以減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)化合物烴A是工業(yè)上常用有機(jī)化工原料，下列是A合成聚合物H的合成路線(xiàn)：

已知：I．
II．R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
III不能被氧化成醛或酮；
回答下列問(wèn)題：
（1）A能使溴水褪色，核磁共振氫譜顯示有3組峰，且密度是相同條件下H2的21倍，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CH2
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型②：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)  ③：氧化反應(yīng)④：加成反應(yīng)
（3）F含有的官能團(tuán)醛基和羥基（寫(xiě)名稱(chēng)）
（4）寫(xiě)出E與D生成F的化學(xué)方程式：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr寫(xiě)出G合成H的化學(xué)方程式：
（5）G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件G的同分異構(gòu)體有15種
①屬于芳香醇，苯環(huán)上有2個(gè)取代基
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中苯環(huán)上的一溴代物只有2種，且不能被催化氧化的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

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