Question

16．為探究外界條件對反應：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影響，以A和B物質的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù)．實驗結果如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

• A． △H＞0
• B． 升溫，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)減小
• C． 增大壓強，Z的含量減小
• D． 在恒溫恒容下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達到平衡后Z的含量減小

Answer 1

分析 由圖象可知，降低溫度，Z的物質的量分數(shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應是放熱的，則△H＜0，
降低壓強，Z的物質的量分數(shù)減小，說明壓強減小，平衡向著逆反應方向移動，減小壓強，化學平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有m+n＞c，由此分析解答．

解答 解：由圖象可知，降低溫度，Z的物質的量分數(shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應是放熱的，則△H＜0，
降低壓強，Z的物質的量分數(shù)減小，說明壓強減小，平衡向著逆反應方向移動，減小壓強，化學平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有m+n＞c，
A．根據(jù)分析可知，△H＜0，故A錯誤；
B．升高溫度正逆反應速率都加快，但因正反應是放熱反應，所以平衡常數(shù)減小，故B正確；
C．增大壓強，平衡向著正向移動，Z的含量增大，故C錯誤；
D．在恒溫恒容條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，相當于增大壓強，平衡向著正向移動，Z的百分含量增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，解答本題的關鍵是能正確分析圖象曲線的變化趨勢，注意掌握化學平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．