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短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（ ）

A．原子半徑： 丙＜�。嘉�

B．金屬性：甲＞丙

C．氫氧化物堿性：丙＞�。疚�

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：

HCO＋OH－===CO＋H2O

B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：

AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是(　　)

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為

C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鹽（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產物

濕法

強堿性介質中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色Na2FeO4溶液

(1) 干法制備K2FeO4的化學方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　                    。

（2）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。請完成FeO42－與水反應的方程式：4FeO42－＋10H2O  4Fe(OH)3＋8OH－＋（   ）      

（3）K2FeO4在處理水的過程中能消毒殺菌是因為①                            ，

它能凈水的原因是②                                                       。

（4) 工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

  ①反應I的化學方程式為　　                                                。

  ②反應II的離子方程式為　　                                               。

  ③加入飽和KOH溶液的目的是　　                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是                                              （   ）

A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2O

C．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

D．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液，一定呈中性的是                                          (　 　)

A．由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C．pH＝7的溶液

D．c(H＋)=的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：


2013年2月朝鮮進行了第三次核試驗，引起國際社會的極大關注。U是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的  (   )

A．質子數(shù)         B．中子數(shù)       C．電子數(shù)         D．質量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “”是“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


2－氨基－5硝基苯甲醚俗稱紅色基B，主要用于綿纖維織物的染色，也用于制金黃、棗紅、黑等有機顏料，其結構簡式為：，若分子式與紅色基B相同，且氨基(—NH2)與硝基(—NO2)直接連在苯環(huán)上并呈對位時的同分異構體數(shù)目(包括紅色基B)可能有(　　)

A．2種  B．4種

C．6種  D．10種

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