“”是“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，不正確的是(　　)

A．某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動達到新的平衡

D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（ ）

A．原子半徑： 丙＜�。嘉�

B．金屬性：甲＞丙

C．氫氧化物堿性：丙＞�。疚�

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗原理或實驗操作正確的是  (   )

A. 用pH試紙測量新制氯水的pH

B. 實驗室用如圖所示裝置制飽和氯水

C．利用丁達爾效應鑒別淀粉膠體和NaCl溶液

D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


泡沫滅火器內裝的藥液之一是飽和NaHCO3溶液，而不選用更廉價的飽和Na2CO3溶液。其原因是(     )

①NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存

②NaHCO3與酸反應產(chǎn)生氣泡比Na2CO3快

③質量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應產(chǎn)生CO2氣體多

④產(chǎn)生相同質量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少

A. ②③④         B. ①②③④       C. ①②③     D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H2SO4（裝置如右圖）。隨著硫酸的滴入，電燈會逐漸變暗，當兩者恰好完全反應時，電燈完全熄滅。

（1）該實驗說明溶液的導電性與_________________有關。

（2）上述反應的離子方程式為_________________________________________。

（3）可以利用上述原理進行溶液濃度的測定。若燒杯中裝有75mL 0．1mol/L Ba（OH）2溶液，當?shù)稳?5mL H2SO4時，電燈完全熄滅。試求該硫酸溶液的物質的量濃度。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：


能在水溶液中大量共存的一組離子是

A．H＋、I－、NO、SiO

B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO

C．K＋、SO、Cu2＋、NO

D．NH、OH－、Cl－、HCO

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某有機物的結構簡式為，下列說法中不正確的是(　　)

A．該有機物屬于飽和烷烴

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

(　　)

A．該溶液的pH＝4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍

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