20．青霉素是最重要的抗生索．青霉素在人體內(nèi)經(jīng)酸性水解后．得到青霉素氨基酸，其結(jié)構(gòu)筒式如圖所示．
（1）青霉素氨基酸的分子式為C5H11O2NS；
（2）決定有機(jī)化合物的化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)．在青霉素氨基酸分子中的羧基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-COOH．

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)，以此確定分子式，青霉素氨基酸分子中含有-COOH、氨基和-SH，以此解答該題．

解答 解：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C5H11O2NS，故答案為：C5H11O2NS；   
（2）羧基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-COOH，故答案為：-COOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAl，BO2，乙NaAlO2，丁Al（OH）3．
（2）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，丙的電子式是．
（3）寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．加熱蒸發(fā)皿和燒杯必須墊石棉網(wǎng)
B．除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液
C．配制0.1mol•L-1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤(pán)天平稱取5.85gNaCl
D．將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4•5H2O晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法．下列分類(lèi)合理的是（　�。�
A．HCl和H2SO4都屬于酸B．K2CO3和K2O都屬于鹽
C．NaOH和Na2CO3都屬于堿D．H2O和O2都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液  Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氯水加入到溴化鉀溶液中  Br-+Cl2═Br2+Cl-
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：（　　）
A．維生素C所含的官能團(tuán)有羥基、羧基、碳碳雙鍵
B．維生素C能和溴水、酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)
C．維生素C的分子式為C6H6O6
D．維生素C能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化學(xué)中的某些元素與生命活動(dòng)密不可分．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）（NH4）2SO4是一種重要的化學(xué)肥料，其中N、S原子的雜化方式分別是sp3、sp3，SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）鈣是兒童生長(zhǎng)不可缺少的元素，基態(tài)鈣原子中，電子沒(méi)有全充滿的能層是M能層和N能層．
（3）蛋白質(zhì)中含有N、P等元素，它們分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物鍵角大小關(guān)系是NH3＞PH3（用化學(xué)式表示），原因是中心原子的電負(fù)性N＞P，使得NH3中成鍵電子對(duì)偏向中心N原子，成鍵電子對(duì)間產(chǎn)生的斥力增大，鍵角增大．
（4）金屬鐵、鎳及其形成的許多化合物常用作催化劑．已知NiO、FeO的晶體類(lèi)型均與氯化鈉晶體相同，熔點(diǎn) NiO＞FeO，推測(cè) Ni2+和 Fe2+離子半徑的大小關(guān)系是r（Ni2+）＜r（Fe2+），作出判斷的依據(jù)是NiO、FeO都是離子晶體，熔點(diǎn)NiO＞FeO，NiO的離子鍵能較大，陰離子相同，且陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）．
（5）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中原子的堆積方式如圖所示．晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12．若已知金屬的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，原子半徑為r pm，則該晶胞的密度為 p=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{（2\sqrt{2}×1{0}^{-10}）^{3}}$ g/cm3．（用含M、NA、r的計(jì)算式表示，不用化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．藥物使數(shù)以萬(wàn)計(jì)的人擺脫疾病困擾，是我國(guó)科學(xué)家最近新合成的一種藥物，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該有機(jī)物的分子式為C11H16O
B．該有機(jī)物可以使溴水褪色
C．該有機(jī)物易溶于水
D．光照，該有機(jī)物可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）已知，當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCN═CH-OH→，化學(xué)式為C8H8O2的有機(jī)物有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中F能與FeCl3溶液顯紫色，
回答：
①結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式E，BCH3CHO．
②寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：B→D氧化反應(yīng)；　　G→H消去反應(yīng)．
③寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A-D+E：．
④與A具有相同的官能團(tuán)的A的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種（不含A）．

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