Question

（16分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
(1)0.01mol/L的NH₄Cl溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?u>                         ;電荷守恒關(guān)系：                                        ；濃度為0.01mol/L的是          ；          和           兩種粒子的濃度之和是0.01mol/L。
(2 )CH₃COONa溶液中存在的2個(gè)平衡體系分別為(分別用離子方程式表示)：                                  、                                    ；
(3) FeCl₃溶液與Na₂CO₃溶液混合后，反應(yīng)的離子方程式為                                .

Answer 1

 (1)c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) , c(H⁺)+ c(NH₄⁺)= c(Cl^-)+ c(OH^-) , Cl^-_, NH₄⁺ NH₃.H₂O
(2)CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-,     H₂OH⁺+OH^-
(3)2Fe³⁺+3CO₃^2-=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑

（1）氯化銨水解顯酸性，但水解程度還是很弱的，所以離子的濃度大小順序?yàn)閏(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)。滿(mǎn)足電荷守恒的關(guān)系是c(H⁺)+ c(NH₄⁺)= c(Cl^-)+ c(OH^-)。根據(jù)氮原子守恒可知NH₄⁺和NH₃.H₂O兩種粒子的濃度之和是0.01mol/L。因?yàn)槁入x子不水解，所以氯離子的濃度也是0.01mol.L的。
（2）水溶液中一定有水的電離平衡。醋酸鈉水解顯堿性，所以還存在水解平衡。
（3）氯化鐵水解顯酸性，碳酸鈉水解顯堿性，所以二者的混合液水解相互促進(jìn)，使水解完全，生成氫氧化鐵沉淀，放出CO₂氣體。