（4分）在室溫下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8，試精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果(填具體數(shù)字)：
⑴c (Na+) －c (CH3COO-)=___________mol·L-1；
⑵c (OH-) －c (CH3COOH)=_________________mol·L-1
⑴ 9.9×10-7        ⑵ 10-8  （各2分）
.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8，則c (Na+)＝0.1mol/L，c (H+)=10-8mol/L，所以c (OH-)＝10-6mol/L.根據(jù)電荷守恒可知c (Na+) －c (CH3COO-)= c (OH-)－c (H+)=10-6mol/L－10-8mol/L＝9.9×10-7 mol/L；根據(jù)質(zhì)子守恒可知c (OH-) －c (CH3COOH)= c (H+)=10-8mol/L。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)
B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
C．25℃時(shí)，pH＝4，濃度均為0.1mol·L—1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO—)＋c(OH—)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na＋)=c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是
A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl–)=c(NH4+)
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c(OH–)=c(H+)
C．0.1 mol·L–1的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)＞c(SO42–)＞c(H+)＞c(OH–)
D．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH–）=c(H+)+c(HS–)+c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）
A．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)= c(H＋)+ c(HS－)+ c(H2S)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
      c(CH3COO-) +2c(OH-) ＝ 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
(1)0.01mol/L的NH4Cl溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?u>                         ;電荷守恒關(guān)系：                                        ；濃度為0.01mol/L的是          ；          和           兩種粒子的濃度之和是0.01mol/L。
(2 )CH3COONa溶液中存在的2個(gè)平衡體系分別為(分別用離子方程式表示)：                                  、                                    ；
(3) FeCl3溶液與Na2CO3溶液混合后，反應(yīng)的離子方程式為                                .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是
A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是
A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/L
C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小順序①＞②＞③
D．10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH=7，所得溶液體積V(總)≥20mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)農(nóng)業(yè)問(wèn)題，所采取的措施或解釋屬于正確的是(   )
A．銨態(tài)氮肥和草木灰(含K2CO3)能混合施用
B．化肥和農(nóng)家肥(如綠肥)不可混合施用
C．“鹽堿地”中有Na2CO3通過(guò)加石膏使之生成碳酸鈣，這樣根據(jù)平衡移動(dòng)原理，隨著c(CO32—)濃度的降低，“鹽堿地”的堿性降低
D．復(fù)合肥(如磷酸氫二銨)和生石灰能一起施用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）已知某二元酸(化學(xué)式用H2RO4表示)在水中的電離方程式為： H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++ RO42-回答下列問(wèn)題：(1)NaHRO4溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_________
(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。
(2)Na2RO4溶液濕   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是__________ (用離子方程式表示)
(3)如果25℃時(shí)，0．1 mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029 moL／L,則0．1mol／L H2RO4溶液中c(RO42-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃時(shí)，0．1 mol／L的NaHR04溶液中，各離子濃度由大到小的順序是     。

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