Question

下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（　�。�

• A、在炭粉中加入KClO₃，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈
• B、鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO₄溶液而使反應(yīng)放出H₂的速率加快
• C、固態(tài)FeCl₃和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
• D、雙氧水中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的，反應(yīng)中所加入物質(zhì)的性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，以此解答該題．

解答： 解；A．在炭粉中加入KClO₃，氯酸鉀分解可生成氧氣，促進(jìn)燃燒，不是催化劑，故A錯(cuò)誤；
B．Zn先與CuSO₄反應(yīng)置換出了Cu，構(gòu)成了Cu-Zn原電池加快了反應(yīng)速率，與催化劑無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤．
C．FeCl₃和NaOH發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，在溶液中反應(yīng)快，水不是催化劑，故C錯(cuò)誤；
D．H₂O₂中加入少量MnO₂，二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變，為催化劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度、原電池、接觸面積、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．