Question

“類推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但是有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論．下列類推結(jié)論中，正確的是（　�。�

• A、由甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)可推出其余的羧酸也均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
• B、由Na₂O中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1，可推出Na₂O₂中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1
• C、由“2Fe+3Cl₂

  △   .

  2FeCl₃”反應(yīng)可推出“2Fe+3I₂

  △   .

  2FeI₃”反應(yīng)也能發(fā)生
• D、Na，K具有強(qiáng)還原性，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)

Answer 1

分析：A、甲酸中具有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
B、根據(jù)Na₂O與Na₂O₂的離子構(gòu)成來(lái)判斷；
C、根據(jù)氯氣和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷；
D、金屬鉀和金屬鈉均是活潑金屬，可以和水劇烈反應(yīng)．

解答：解：A、甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)是因?yàn)槠浜�有醛基，其余的羧酸不含有醛基，就不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、Na₂O中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1，而Na₂O₂中陰離子為一個(gè)O₂^2-，所以Na₂O₂中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣有強(qiáng)氧化性，能把鐵氧化成高價(jià)態(tài)，碘的氧化性較弱，能把鐵氧化成二價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；
D、金屬鈉和金屬鉀均屬于活潑性強(qiáng)的金屬元素，和水劇烈反應(yīng)會(huì)生成強(qiáng)堿和氫氣，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題以類推思維方式為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意三價(jià)鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以三價(jià)鐵離子和碘離子不能共存．