【題目】在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小組進行了當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)影響的研究，下列分析正確的是

①圖Ⅰ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動

③圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響

④圖Ⅲ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

【答案】A

【解析】

①圖Ⅰ中，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達到平衡所需時間就越短，所以，乙的溫度高于甲，同時，由于△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率降低，①是正確的；
②使用催化劑能夠加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，②是正確的；
③t0時刻通入氦氣增大體系壓強，但由于各物質(zhì)濃度均沒有發(fā)生變化，所以，反應(yīng)速率不變，③是錯誤的；
④t0時刻增大O2的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率從原平衡速率逐漸增大，④是錯誤的。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用固體Na2CO3配制90mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液，回答下列問題：

(1)通過計算得出可用天平稱取Na2CO3固體________g。

(2)若要實施配制，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需的玻璃儀器有 _______ ，______。

(3)溶解過程中，玻璃棒的作用是__________________。

(4)配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作中會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是____(填選項字母)。

a.定容時俯視容量瓶刻度線

b.轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒

c.容量瓶使用時未干燥

d.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑，具有高效的殺菌消毒作用，常用于飲水處理，在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景。制備高鐵酸鉀有下列兩種方法：

方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）

方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O

（1）配平方法一的化學(xué)方程式___，再用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___：

___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O

（2）方法二中的還原產(chǎn)物為_________ （寫化學(xué)式），將方法二的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 ________ ，根據(jù)反應(yīng)方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；

（3）利用方法二制備K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________ ；

（4）在酸性溶液中，某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質(zhì)M。

①已知MnSO4在反應(yīng)中失去電子,則該反應(yīng)的氧化劑是________；

②已知該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:5，則M的化學(xué)式為______；

③寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________；

④某同學(xué)向上述反應(yīng)后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，測得溶液中M的物質(zhì)的量與FeSO4的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a點時溶液中含Fe3+、Mn2+,則原反應(yīng)體系中，起始加入的KBiO3的物質(zhì)的量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A.向小蘇打溶液中加入硫酸氫鈉溶液：

B.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：

C.金屬鋁溶于鹽酸中：

D.向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液中：

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【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：、、、現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入溶液有沉淀A產(chǎn)生：第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08ml氣體B;第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀C 12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g

請回答以下問題

(1) 沉淀C的成分是_________，其物質(zhì)的量分別是_____________

(2) 寫出產(chǎn)生氣體B的離子方程式 ____________________

(3) 該混合液中可能含的離子有___________，一定含有的陽離子有_________其物質(zhì)的量分別是_____________一定沒有的離子是_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)不相同的是

A.同溫同壓下 2 L SO2 和 2 L CO2

B.標準狀況下 1mol 氧氣和 22.4 LSO3

C.9g 水和標準狀況下 11.2 L CO2

D.0.2mol 氯氣和 7.3g 氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3︰2︰1時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（ ）

A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 （ ）

A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4

C. 質(zhì)量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 壓強相同、體積相同的O2和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H>0，反應(yīng)達到平衡后，tl時縮小容器體積， x隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖所示。x不可能是（ ）

A. υ逆（逆反應(yīng)速率）B. ρ（容器內(nèi)氣體密度）

C. m(容器內(nèi)CaO質(zhì)量)D. p（容器壓強）

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