【題目】有機(jī)物H是一種重要的高分子化合物,其合成路線如下:
已知:
請回答下列問題:
(1)A的名稱是_______________,C中含氧官能團(tuán)名稱是______________。
(2)寫出反應(yīng)類型:A→B______________,C→D__________________。
(3)B→C的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是______________________。
(4)D+E→F的反應(yīng)方程式是_________________。
(5)G的分子式是____________________。
(6)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。
a.苯環(huán)上有兩個取代基,無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);b.含碳碳三鍵,無-C≡COH結(jié)構(gòu)。
(7)多環(huán)化合物是有機(jī)研究的重要方向,請?jiān)O(shè)計(jì)由、.CH3CHO、-CHO合成多環(huán)化合物的路線(無機(jī)試劑任選)______________
【答案】 苯乙烯 羥基 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) NaOH水溶液、加熱 C13H14O 15
【解析】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知,A的名稱是苯乙烯;根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式可知C中含氧官能團(tuán)名稱是羥基;正確答案:苯乙烯;羥基。
(2)根據(jù)有機(jī)物A→B→C,A→B的過程是在雙氧水作用下,發(fā)生的加成反應(yīng);C→D的反應(yīng)條件可知,該反應(yīng)為醇的催化氧化;正確答案:加成反應(yīng);氧化反應(yīng)。
(3)有機(jī)物B為芳香氯代烴,在氫氧化鈉溶液加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成芳香醇;正確答案:NaOH水溶液、加熱。
(4)根據(jù)信息①可知,該步反應(yīng)為醛在堿性環(huán)境下的加成消去反應(yīng)生成烯醛,根據(jù)有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物D為,有機(jī)物E為發(fā)生反應(yīng):反應(yīng)方程式是;正確答案:。
(5)根據(jù)信息②可知,與相互加成生成有機(jī)物G。把兩種有機(jī)物分子式相加即可得到G的分子式為C13H14O ;正確答案:C13H14O。
(6)F的結(jié)構(gòu)簡式,滿足條件:a.苯環(huán)上有兩個取代基,無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);b.含碳碳三鍵,無-C≡COH結(jié)構(gòu);苯環(huán)上含有:-C≡CH 和–CH2OH結(jié)構(gòu)有3種;苯環(huán)上含有:-C≡CH 和–OCH3 的結(jié)構(gòu)有3種; 苯環(huán)上含有:-O-C≡CH 和-CH3的結(jié)構(gòu)有3種;苯環(huán)上含有:-CH2-C≡CH和-OH的結(jié)構(gòu)有3種;苯環(huán)上含有:-CH2-C≡C-和-OH結(jié)構(gòu)有3種;共計(jì)有15種;正確答案:15。
(7)根據(jù)信息①,可知CH3CHO與苯甲醛發(fā)生反應(yīng)生成;再根據(jù)信息②可知與相互加成生成,最后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成;具體流程如下:;正確答案:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。
(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如下圖所示:
根據(jù)上圖可知,1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時,釋放的能量是___________kJ。
(2)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是___________。
A.Fe+2FeCl3=3FeCl2B.SO3+H2O=H2SO4
C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(3)下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在實(shí)驗(yàn)報告上記錄信息如下:
a.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) |
b.Cu極有H2產(chǎn)生 |
c. H+向負(fù)極移動 |
d.電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu |
①實(shí)驗(yàn)報告中記錄合理的是___________(填序號)。
②請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________。
③若有1mol電子流過導(dǎo)線,則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為___________g。
④將稀H2SO4換成CuSO4溶液電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”, 下同), 溶液中SO42-移向___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. PM2.5和PM10都是空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)的重要指標(biāo)
B. 汽車尾氣中的NO2和CO2都是大氣污染
C. 聚乙烯和聚氯乙烯隨意亂扔都能產(chǎn)生白色污染
D. 含N和P的大量污水任意排放都能導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)試劑在實(shí)驗(yàn)室中的保存方法正確的是
A.鈉可放煤油中保存B.可用玻璃細(xì)口試劑瓶保存氫氟酸
C.用無色透明試劑瓶保存氯水D.用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,判斷下列說法中不正確的是
A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B. 它可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C. 它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),最多可以消耗5mol氫氣
D. 1mol該有機(jī)物燃燒消耗氧氣為18.5mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液.應(yīng)量取鹽酸體積_________ml,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。
(2)配制時,其正確的操作順序是________。
A.用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30ml),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm處
a.BCAFED b.BCFED c.BCAED
(3)操作B中,使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________(偏高、偏低或無影響)。操作E中加水超過刻度線該如何處理?____________
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無影響)?
a.沒有進(jìn)行A操作____________;
b.加蒸餾水時不慎超過了刻度___________;
c.定容時俯視_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
①C,E溶液顯堿性,A,B,D溶液呈酸性,0.1mol/L的E溶液pH<13;
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時產(chǎn)生大量氣體;
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
④將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加1.6 mol·L-1稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
(1)據(jù)此推斷C、D的化學(xué)式為:C______________;D_______________。
(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________。
(3)步驟④中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。
(4)不能確定的溶液為B和______________(填字母編號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏低的原因是( )
A. 容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥 B. 定容時仰視
C. 砝碼上沾有雜質(zhì) D. 沒冷卻至室溫就定容
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正確認(rèn)識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活。
I.電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染,設(shè)計(jì)裝置如圖所示(己知石墨只起導(dǎo)電作用,質(zhì)子交換膜只允許H+通過)。
(1)石墨1為____(填“正極”或“負(fù)極”),正極的電極反應(yīng)式為______。
(2)反應(yīng)的總方程式為_______。
(3)H+的遷移方向?yàn)橛?/span>_____到____。(填“左”或“右”)
(4)若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng),則遷移H+的物質(zhì)的量為____。
(5)某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中,不合理的有____。
①原電池兩電極材料活潑性一定不同
②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng),正極材料都不參與反應(yīng)
③Fe-NaOH溶液-Si原電池,Fe是負(fù)極
④原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
Ⅱ.航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有多種。
(1)某堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,則其負(fù)極反應(yīng)為_____ ;某熔鹽氫氧燃料電池的電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀,則其負(fù)極反應(yīng)為_____。
(2)氫氧燃料電池用于航天飛船,電極反應(yīng)產(chǎn)生的水,經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水,當(dāng)?shù)玫?/span>1.8g飲用水時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為_____。
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