Question

900 ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯，發(fā)生反應：
　ΔH＝a kJ·mol^－1。經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

 
下列說法正確的是(　　)。
A．反應在前20 min的平均速率為v(H₂)＝0.008 mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08 mol·L^－1，則a<0
C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉化率為50.0%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H₂，達到平衡前v_正>v_逆

Answer 1

　C

　根據題意

起始：0.40 mol　　　　    0 mol　　　　　　　0 mol
變化：0.16 mol　　　   　0.16 mol　　　   　0.16 mol
20 min：0.24 mol　　    　0.16 mol　　 　　0.16 mol
則反應在前20 min的平均速率為v(H₂)＝＝0.004 mol·L^－1·min^－1，A錯誤；
根據題意，該反應，30 min已達到平衡

起始：0.40 mol　　　　　　　0 mol　　　　　0 mol
變化：0.20 mol　　　　　　 0.20 mol　　　　0.20 mol
30 min：0.20 mol　　　　　0.20 mol　　　　0.20 mol
保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08 mol·L^－1<0.1 mol·L^－1，說明升高溫度，平衡右移，所以正反應為吸熱反應，則a>0，B錯誤；由于反應是在2.0 L恒容密閉容器中進行，則保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，平衡不發(fā)生移動，則平衡時乙苯的轉化率＝×100%＝50%，C正確；相同溫度下，平衡常數K不變，則平衡常數為：K＝＝0.1，起始時向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H₂，則Q_c＝＝0.15>K，平衡逆移，則達到平衡前v_正<v_逆，D錯誤。