有A、B、C三種氣體在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是    (    )
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增 大，平衡常數(shù)不變
C．若第4 min時降低溫度，到7 min時達(dá)到了新的平衡，則此反應(yīng)的△H<0
D．反應(yīng)在前3 min的平均反應(yīng)速率v(A)="0." 31 mol
D

試題分析：無圖無法解析
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是  (　　)。
 
A
B
研究
目的
壓強(qiáng)對反應(yīng)的影
響(p2＞p1)
溫度對反應(yīng)的影響
圖示


 
C
D
 
研究
目的
平衡體系增加N2
對反應(yīng)的影響
催化劑對反應(yīng)的影響
 
圖示


 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A（g）＋B（g） C（g），經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說法正確的是
t/s
0
5
15
25
35
n（A）/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
 
A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）<v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某工業(yè)反應(yīng)為:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時X2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y2的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是（  ）
A．由圖Ⅰ可知,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?E和ΔH都減小
B．圖Ⅱ中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X2)的變化曲線為d
C．圖Ⅲ中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點
D．圖Ⅲ中T1和T2表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1＜T2,K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實驗：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，經(jīng)測得c(NH2COO－)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是(　　)
A．0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應(yīng)速率越大
B．c(NH2COO－)將隨反應(yīng)時間的不斷延長而一直減小至0
C．25 ℃時0～6 min，v(NH2COO－)為0. 05 mol·L－1·min－1
D．15 ℃時，第30 min時，c(NH2COO－)為2.0 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

900 ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
　ΔH＝a kJ·mol－1。經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
時間/min
0
10
20
30
40
n(乙苯)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(苯乙烯)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
 
下列說法正確的是(　　)。
A．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，則a<0
C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，達(dá)到平衡前v正>v逆

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同的容器中，分別進(jìn)行不同條件下的合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是
A．v(H2)=0．1 mol/(L·s)B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N2)=0．2 mol/(L·s)D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，則此反應(yīng)可表示為
A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C      C．3A+B="2C"        D．A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
 
①實驗1中以v(CO2)表示的平均反應(yīng)速率為        （第二位小數(shù)）。
②該反應(yīng)為      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
③求實驗2的平常常數(shù)K，要求寫出計算過程，結(jié)果取二位小數(shù)。
（2）已知在常溫常壓下：

寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                         。
（3）甲醇和氧氣完全燃燒的反應(yīng)可以設(shè)計為燃料電池，裝置如圖，該電池通過K2CO3溶液吸收反應(yīng)生的CO2。則負(fù)極的電極反應(yīng)為              。

（4）CaCO3的KSP=2.8×10¯9。將等體積CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10¯4mol/L，則生成沉淀所需該CaCl2溶液的最小濃度為        。

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同步練習(xí)冊答案