Question

15．某一元弱酸HA的溶液中，加入一定量的強堿溶液，反應后溶液呈中性．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 反應時所用的酸略過量
• B． 反應后溶液中c（ H⁺）=c（ A^-）
• C． 反應后生成的鹽不水解
• D． 參加反應的酸和堿的物質(zhì)的量相等

Answer 1

分析 某一元弱酸HA的溶液中，加入一定量的強堿溶液，生成的鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸應該稍微過量，結(jié)合電荷守恒分析．

解答 解：A．某一元弱酸HA的溶液中，加入一定量的強堿溶液，生成的鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸應該稍微過量，故A正確；
B．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺），則c（A^-）=c（M⁺），而c（ H⁺）＜c（ A^-），故B錯誤；
C．生成的鹽是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解溶液顯堿性，故C錯誤；
D．生成的鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸應該稍微過量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強弱來分析鹽溶液酸堿性，結(jié)合鹽類水解及電荷守恒來分析解答，難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力．