20．二氧化硫轉化為三氧化硫的過程中，加入催化劑的作用是（　�。�
A．能加大反應速率、促進平衡向三氧化硫的方向移動
B．能提高二氧化硫的利用率、使原料不被浪費
C．能提高三氧化硫的平衡濃度
D．加大正逆反應速率，縮短達到平衡的時間

分析 A、催化劑能加大反應速率，但平衡不移動；
B、使用催化劑平衡不移動；
C、平衡不移動，所以三氧化硫的濃度不變；
D、使用催化劑加快化學反應速率．

解答 解：A、催化劑能同等程度加快反應速率，所 以平衡不移動，故A錯誤；
B、使用催化劑平衡不移動，二氧化硫的利用率不變，故B錯誤；
C、平衡不移動，所以三氧化硫的濃度不變，故C錯誤；
D、使用催化劑加快化學反應速率，反應速率越快達平衡的時間越短，故D正確；
故選D．

點評 本題難度不大，主要考查了對催化劑特點的理解，準確把握催化劑的特點是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅屬于重金屬，但其鹽有毒，所以銅質器皿不安全，應該禁用
B．燃煤中加入生石灰可以減少二氧化硫的排放
C．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同
D．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰顏色和生成固體顏色都不

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于物質性質的敘述中正確的是（　�。�
A．Cl2能與大多數(shù)金屬反應
B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時可直接轉化為NO2
C．硫是一種黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質活潑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，用Fe粉試劑除去，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，用氯水（Cl2）試劑除去，離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3+
（3）FeCl3溶液腐蝕銅箔線路板的離子方程式2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
（4）Na2O2與CO2反應的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某一元弱酸HA的溶液中，加入一定量的強堿溶液，反應后溶液呈中性．下列說法中正確的是（　　）
A．反應時所用的酸略過量B．反應后溶液中c（ H+）=c（ A-）
C．反應后生成的鹽不水解D．參加反應的酸和堿的物質的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于2mol SO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．體積為44.8LB．含有4mol氧原子
C．分子數(shù)為6.02×1023D．摩爾質量為128g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)和科研中應用廣泛，氨氣是工業(yè)合成氨的原料之一，工業(yè)上制取氨氣有下列兩種途徑：
途徑一、用水和天然氣作原料一步反應制得
途徑二，用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得．
請回答下列問題：
（1）途徑一反應的還原產(chǎn)物是氫氣
（2）途徑二中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
①上述反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是BC（填寫序號）
A．增大壓強B．降低溫度C．增大H2O（g）的濃度D．使用催化劑
②已知1000K時，上述反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始無中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．
③在容積為2L的容器中發(fā)生上述反應，測得c（H）2與反應時間t的變化曲線Ⅰ如圖1所示，若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c（H2）與反應時間變化的曲線Ⅱ
（3）目前常用氨氣處理硝酸生產(chǎn)的工業(yè)尾氣，在400℃左右且有催化劑存在的情況下，氨氣能把NO（g）還原成無色無毒氣體，直接排入空氣中，已知氫氣的燃燒熱為286kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
試寫出氨氣與NO（g）反應生成五毒氣體和液態(tài)水的熱化學方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2071.2kJ•mol-1
（4）工業(yè)上用氨和二氧化碳反應合成尿素，其反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）生成過程中，原料原料氣�；煊兴魵�，CO2的轉化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關系如圖所示
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最小的是Ⅰ．
②若B點氨的轉化率為60%，則x1=2．
（5）某同學將NH3和CO2按物質的量之比2：1通入水中，充分反應所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$   三種離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（已知：氨水、碳酸的電離平衡常數(shù)如表）
 弱電解質 化學式 電離常數(shù)（K）
 氨水 NH3•H2O 1.79×10-5
 碳酸 H2CO3 K1=4.30×10-7
 K2=5.61×10-11

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NaClO溶液中：Na+、K+、I-、NO3-
B．0.1 mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42-、Cl-
D．c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、C6H5O-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙和冶煉金屬，反應方程式如下2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3：其中Fe2O3是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案