16．實驗室常用下圖裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述或試劑的選用錯誤的是（　�。�
A．甲試管內(nèi)溶液變?yōu)樗{色
B．乙試管中品紅溶液紅色褪去
C．棉花上噴入的溶液可能為氫氧化鈉溶液
D．棉花上噴入的溶液可能為飽和碳酸鈉溶液

分析 A．加熱條件下，Cu和濃硫酸反應生成CuSO4、SO2和H2O，且試管中剩余濃硫酸具有吸水性；
B．SO2能和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而具有漂白性；
C．SO2有毒，不能直接排空，SO2為酸性氧化物，能和堿性物質(zhì)反應；
D．SO2有毒，不能直接排空，SO2為酸性氧化物，能和堿性物質(zhì)反應．

解答 解：A．加熱條件下，Cu和濃硫酸反應生成CuSO4、SO2和H2O，且試管中剩余濃硫酸具有吸水性，所以反應后A中溶液不是藍色，將冷卻后的A溶液倒入水中時，溶液呈藍色，故A錯誤；
B．SO2能和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而具有漂白性，二氧化硫能和品紅反應生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，故B正確；
C．SO2有毒，不能直接排空，SO2為酸性氧化物，能和堿性物質(zhì)反應，NaOH具有堿性，符合條件，故C正確；
D．SO2有毒，不能直接排空，SO2為酸性氧化物，能和堿性物質(zhì)反應，碳酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，符合條件，故D正確；
故選A．

點評 本題以銅和濃硫酸反應為載體考查學生實驗操作、實驗觀察能力，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性和還原性區(qū)別，易錯選項是A．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害物質(zhì)，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時不會引起酸雨的有CO（填化學式）；
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
O2（g）+2NO（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ/mol
請寫出NO2 和SO2反應生成 SO3和NO的熱化學方程式：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示．
①上述合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應；
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC；
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，下列電解質(zhì)溶液敘述正確的是（　�。�
A．pH=11的Na2SO3溶液中，水電離的c（H+）=1.0×10-11mol/L
B．將0.2mol•L-1鹽酸與0.1mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）
C．濃度相同的①NH4Cl②（NH4）2SO4③（NH4）2CO3④NH4HSO4四種溶液，c（NH4+）大小順序為：②＞③＞④＞①
D．pH=4的NaHC2O4溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol•L-1K2SO4溶液中含有K+的數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，2.24L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl數(shù)目為0.3NA
C．18g重水中所含有的中子數(shù)為10NA
D．1molNa與O2在一條條件下反應生成Na2O和Na2O2的混合物的轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分別位于不同的奇數(shù)主族，且它們的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是（　�。�
A．W的單質(zhì)的熔點最高B．X元素的非金屬性最強
C．Y的離子半徑最小D．Z的原子半徑最大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．

回答下列問題：
（1）紅褐色沉淀的化學式是Fe（OH）3
（2）該礦石的組成是FeCO3、SiO2、Al2O3的混合物
（3）無色濾液l中通入過量CO2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）為了減少污染和提高原料的利用率，將反應池逸出的氣體與一定量的氧氣混合后再循環(huán)通人反應池中，該原理相應的化學反應有：4NO+2H2O+3O2=4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有一包固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；
②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．
試根據(jù)上述實驗事實，回答問題：
原粉末中可能含有的物質(zhì)是NaCl．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．27%B．28%C．54%D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化物，也是鋰電池正極活性物質(zhì)，SO2Cl2是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．磺酰氯（SO2Cl2）的制備方法及裝置圖如圖1：SO2（g）+Cl2?（g）SO2C12（g）△H＜0，

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
（2）儀器D的名稱是三頸瓶，儀器C的作用除了吸收氯氣和二氧化硫，還具有防止空氣中的水進入三頸瓶作用．
（3）戊是貯氣裝置，則E中的溶液是飽和亞硫酸氫鈉溶液；若缺少裝置乙和丁，則產(chǎn)物變質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式是SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（4）反應結(jié)束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾．
（5）有關(guān)該實驗敘述正確的是b
a、X、Y最好的席間組合是銅片和濃硫酸
b、活性炭的作用是作催化劑
c、冷凝管B也可以用作蒸餾
（6）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖2所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑則電池工作時，正極的電極反應式為是SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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