7．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．27%B．28%C．54%D．無法計算

分析 根據(jù)混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算出碳元素與氫元素的總的質(zhì)量分數(shù)，甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）組成的化合物中，碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為6：1，據(jù)此計算．

解答 解：在混合物中，只有C、H、O三種元素，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37%，
則碳元素和氫元素的總的質(zhì)量分數(shù)為1-37%=63%，
甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）組成的化合物中，碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，
所以碳元素的質(zhì)量分數(shù)為63%×$\frac{6}{7}$=54%，
故選C．

點評 本題考查混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算，關(guān)鍵是利用混合物中各成分的化學(xué)式確定C、H元素的固定質(zhì)量比，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用石墨做電極，電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極下不可能同時發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．陰極：2H++2e-═H2↑陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
B．陰極：2H++2e-═H2↑陽極：2Cl--2e-═Cl2↑
C．陰極：Cu2++2e-═Cu陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．陰極：Cu2++2e-═Cu陽極：2Cl--=2e-═Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．實驗室常用下圖裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述或試劑的選用錯誤的是（　�。�
A．甲試管內(nèi)溶液變?yōu)樗{色
B．乙試管中品紅溶液紅色褪去
C．棉花上噴入的溶液可能為氫氧化鈉溶液
D．棉花上噴入的溶液可能為飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：

現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是（　�。�
A．鹽A一定是FeBr3B．淺黃色沉淀B是AgBr
C．濾液C中一定含F(xiàn)e 3+D．D溶液中有Fe（SCN）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．當(dāng)改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的（　�。�
A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小
B．增大壓強（縮小容器容積），Z的濃度不變
C．保持容器容積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D．保持容器容積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有a、b、c、d 四瓶無色溶液，它們分別是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一種．現(xiàn)各取少量溶液進行兩兩混合，實驗現(xiàn)象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“一”表示無明顯現(xiàn)象．下列推理不正確的是（　�。�
A．a可能是NaHCO3溶液B．b一定是Ba（OH）2溶液
C．c一定是稀硫酸D．d一定是MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強，已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性強弱順序為：W2＞Z2＞X2＞Y2，則下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�
A．2W-+Z2═W2+2Z-B．2Y-+W2═Y2+2W-C．2Z-+X2═Z2+2X-D．2X-+Y2═X2+2Y-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）氨氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．電解質(zhì)為KOH溶液，則負極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-═6H2O+N2．
（2）向BaCl2溶液中通CO2不會出現(xiàn)沉淀，因此某同學(xué)根據(jù)相同的理由認為向BaCl2溶液中通入SO2也不會出現(xiàn)沉淀，但在實驗驗證中發(fā)現(xiàn)了異常情況，將SO2通入BaCl2溶液中開始并無沉淀，放置一段時間出現(xiàn)了白色沉淀，則產(chǎn)生該沉淀的離子反應(yīng)方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
（3）有人認為Mg、Si的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式（若認為不行可不寫）：Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是（　�。�
A．苯分子中的6個碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
B．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O
D．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

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