設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為7NA
B、0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體充分燃燒時，消耗氧氣分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4 L
D、1 mol Na2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．甲基是甲烷失去一個H原子后剩余的部分，其中化學(xué)鍵表示一個未成對電子；
B．1mol乙炔或和乙醛消耗的氧氣為2.5mol；
C．標(biāo)況下1mol甲烷分子的體積為22.4L；
D．一個過氧化鈉分子中含有一個陰離子，根據(jù)過氧化鈉的質(zhì)量與陰離子的關(guān)系計算陰離子數(shù)．
解答： 解：A．甲基是甲烷失去一個H原子后剩余的部分，所以一個甲基中的電子數(shù)是9，則1mol甲基（一CH3）所含的電子數(shù)應(yīng)為9NA，故A錯誤；
B．1mol乙炔或和乙醛消耗的氧氣為2.5mol，0.4 mol混合氣體消耗氧氣分子數(shù)為NA，故B正確；
C．標(biāo)況下1mol甲烷分子的體積為22.4L，溫度升高，體積變大，故C正確；
D．一個過氧化鈉分子中含有一個陰離子，1mol過氧化鈉中含有的陰離子NA；過氧化鈉與水的反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移了NA，故D正確．
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題，D為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
②銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
④0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
⑤硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
⑥向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-．
A、①②③B、②③⑥
C、③④⑥D、④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中富含氯元素．
（1）KCl廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)，KCl晶體中基態(tài)的Cl-電子排布式為
 

（2）下列是部分金屬元素的電離能
    X     Y     Z
第一電離能（KJ/mol）     520.2     495.8     418.8
已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為nS1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為
 
．
（3）RCl用作有機機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與Cl-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．R的元素符號是
 
，與同一個Cl-相連的R+有
 
個．
（4）鹵代烴在有機合成中作用巨大，烴基的結(jié)構(gòu)對鹵代烴的活性有很大的影響．CH3-CH2-Cl和堿溶液容易發(fā)生取代反應(yīng)，而CH2=CH-Cl和堿溶液不起作用，請從結(jié)構(gòu)上解釋其差異
 

（5）HCl和HF結(jié)構(gòu)相似，由于氫鍵的存在使兩者性質(zhì)上存在較大差異，請列舉出由于氫鍵的影響導(dǎo)致的性質(zhì)差異
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和O2各11.2L相混合，混合氣體所含分子總數(shù)為NA
B、1.8g的NH4+中，所含電子總數(shù)為NA
C、7g乙烯和丙烯的混合物中，所含原子總數(shù)為NA
D、1 mol?L-1的NaOH溶液中，所含Na+總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，表達正確的是（　　）
A、向 NaHS 溶液中通入適量氯氣：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
B、向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、將 10 mL 0.1 mol?L-1HCl溶液與20 mL 0.05 mol?L-1 Na3PO4溶液混合3H++2 PO43-=H2PO4-+HPO42-
D、向 Mg（HCO3）2溶液中加入過量NaOH 溶液Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、33.6L氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、1L 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.1NA
C、0.1mol18O原子中含有的中子數(shù)為NA
D、4.6gNO2中含有的原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅鎂合金6.4克投入200ml足量的稀硫酸中充分反應(yīng)后收集到4.48L氣體（已折算為標(biāo)況下體積）．求（寫出計算過程）：
（1）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
 

（2）反應(yīng)后溶液中MgSO4的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、Na+、HCO3-、K+、OH-
D、Mg2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷和氯化氫
 

（2）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
 
．

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