15．化學(xué)在生成和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬水解成Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．通過地溝油（油脂）的堿性水解來制肥皂
D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

分析 A、Al（OH）3膠體具有較大的表面積，有吸附性；
B、Zn與Fe形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)；
C、油脂的堿性水解生成高級(jí)脂肪酸鹽；
D、鎂離子在溶液中不放電．

解答 解：A、明礬在水中電離的鋁離子能水解生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體具有較大的表面積，有吸附性，能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；
B、Zn與Fe形成原電池時(shí)，Zn的活潑性比Fe強(qiáng)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；
C、油脂的堿性水解生成高級(jí)脂肪酸鹽，則通過地溝油（油脂）的堿性水解來制肥皂，故C正確；
D、鎂離子在陰極的放點(diǎn)順序排在H+之后，即在溶液中不放電，故電解氯化鎂溶液不能制取金屬鎂，應(yīng)電解熔融的氯化鎂才可，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及有機(jī)物的性質(zhì)、化學(xué)與生活等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．X，Y，Z，Q，R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑是所有元素中最小的，Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，Q與X同主族，Z，R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，請(qǐng)回答下列問題
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）Na＞Al＞C＞O＞H
（3）QX為離子化合物，其電子式為，QX與X2Z反應(yīng)生成X單質(zhì)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（4）Z，R形成的化合物與Z，Q形成的化合物的水合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（5）寫出YZ2與Q2Z2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．研究物質(zhì)的性質(zhì)，常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類和比較等方法．
（1）根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類．以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成一種合適的物質(zhì)，分別填在下表中：
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物
化學(xué)式①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、HNO2、H2CO3②KOH、NaOH③NH4NO3④CO2
⑤Na2O2
化合物①-⑤中不屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)）④，呼吸面具中用⑤作為O2來源的原理為（用化學(xué)方程式表示）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）海水中含有氯、溴、碘、鎂等元素．現(xiàn)有如下反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2．
由此可判斷：Cl-、Br-、I-還原性由強(qiáng)到弱的順序是I-、Br-、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氫化鋰（LiH）、氘化鋰（LiD）、氘化鋰（LiT）在一定條件下都可產(chǎn)生極高的能量，被廣泛應(yīng)用在火箭推進(jìn)劑和核反應(yīng)中．下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A．LiH、LiD、LiT互為同素異形體
B．LiH、LiD、LiT中氫元素的化合價(jià)均為+1
C．H、D、T之間互稱為同位素
D．LiH、LiD、LiT在反應(yīng)中常作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．物質(zhì)A～F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物未列出），其中A為某金屬礦物的主要成分，C是鐵紅的主要成分．E的濃溶液能與銅發(fā)生并有B生成．
（1）形成下列物質(zhì)的化學(xué)式：BSO2，CFe2O3；
（2）B→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3；
（3）E的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）驗(yàn)證F溶液中所含金屬陽離子的試劑為KSCN溶液；
（5）請(qǐng)舉出一個(gè)F表現(xiàn)氧化性的反應(yīng)實(shí)例：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以海水為原料，不需經(jīng)過化學(xué)變化就能獲得的產(chǎn)品是（　�。�
A．NaClB．NaOHC．MgD．Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．銅片與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．碳酸氫鈉溶液和苛性鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確且屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2B．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚懰梅椒盎瘜W(xué)方程式．
欲除去的少量雜質(zhì)方法或試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）Na2CO3固體中的NaHCO3
（2）金屬M(fèi)g中的Al
（3）NaOH溶液中的Na2CO3
（4）CO2中的HCl氣體

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