已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,則下列說法中正確的是(　　)
A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類不相同
B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)相等
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
C
在Na2A、NaHA兩溶液中,都含Na+、A2-、HA-、OH-、H+,離子種類相同,所以A不對;B項在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,A2-和HA-總數(shù)相等,但由于水解反應(yīng)A2-+H2OHA-+OH-發(fā)生,1 mol A2-水解得到2 mol陰離子,所以造成Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)不相等,所以B不對;C項根據(jù)電荷守恒即可列出,關(guān)系式正確;D項Na2A溶液顯堿性,所以離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),故D不正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是                         (   )
A．汽車尾氣中的一氧化氮遇空氣在低溫下能自發(fā)進行反應(yīng)，說明該反應(yīng)的ΔH>0
B．純堿溶于熱水中，去油污效果增強，說明純堿的水解是放熱反應(yīng)
C．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
D．以熔融Al2O3為電解質(zhì)進行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4種離子。下列描述正確的是
A．該溶液一定是由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
C．該溶液中離子濃度一定為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

10℃時加熱飽和NaHCO3溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如表所示的變化。
溫度/℃
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
 
甲同學認為，該溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。乙同學認為，溶液pH增大的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，該分解反應(yīng)的化學方程式為______________________________。
丙同學認為，甲、乙的判斷都不充分，他進行如下探究來驗證他們的判斷是否正確。
(1)在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確，試劑X是________(填序號)。
A．Ba(OH)2溶液              B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液                 D．澄清石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。
(3)丙同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)，NaHCO3的分解溫度為150℃，他斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，原因是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別將下列物質(zhì)：①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是（  ）
A．①②③B．①③C．③④D．③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(　　)
A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向濃度為0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質(zhì),能使c(C)增大的是(　　)
A.H2O                 B.CO2                                                            C.KHSO4               D.KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．a(chǎn)點：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(OH－)
B．b點：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
C．c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D．d點：c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學式
CH3COOH
HCN
H2S
電離常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1＝1.3×10-7
K2＝7.1×10-15
 
25℃時，下列說法正確的是（  ）
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10-dmol/L

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