25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2S
電離常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1＝1.3×10-7
K2＝7.1×10-15
 
25℃時(shí)，下列說法正確的是（  ）
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10-dmol/L
C

試題分析：A、Na2S水解以S2-+H2O HS-+OH-為主水解程度與K2相關(guān)，故水解程度Na2S> NaCN >CH3COONa，pH也是相同關(guān)系，錯(cuò)誤；B、當(dāng)a=b，兩溶液恰好完全反應(yīng)生成NaCN，溶液中c(Na+)>c(CN-)，錯(cuò)誤；C、電荷守恒式，正確；D、NaCN水解溶液呈堿性，c(H+)＝10-dmol/L，c(OH-)＝10d—14mol/L，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,則下列說法中正確的是(　　)
A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類不相同
B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)相等
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH＝4，下列敘述中不正確的是(　　)
A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1
B．溶液中的c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
C．溶液中的c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
2．7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
 
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃
0
10
20
50
75
100
Li2CO3的溶解度/g
1.539
1.406
1.329
1.181
0.866
0.728
 
請回答下列問題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_________________________________。
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：______________________________________。
（4）反應(yīng)Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱___________，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用______________ (選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是________________。
（5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是(    )。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí),濃度為0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判斷不正確的是(　　)
A．存在電離平衡HCH++C
B．存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-
C．將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體
D．加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(OH-)、c(C)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質(zhì)溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
(1)這五種溶液中水的電離程度最大的是             (填編號)。
(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是        (填編號)。
(3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對溶液相互間能夠發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：             。
(4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=       mol/L (設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度或物理量關(guān)系正確的是(　 　)
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R)
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(N):①＜③＜②
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù):N前＞N后

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列水解的離子方程式正確的是網(wǎng)
A．HS－＋H2OS2-＋H3O+
B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

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