（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液離子方程式：
 
，
（2）向NaOH溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式：
 
；
（3）稀鹽酸和氧化銅反應，離子方程式：
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：（1）氯化銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；
（2）二氧化碳少量，反應生成碳酸根離子和水；
（3）稀鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，據(jù)此寫出反應的離子方程式．
解答： 解：（1）氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
（2）二氧化碳少量，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案為：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（3）氧化銅為堿性氧化物，氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，必須符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/（mol?K）
該反應在低溫下能否自發(fā)反應
 
（填“能”或“否”）．
（2）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K′=0.5．
①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=
 
（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v（N2）正
 
v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

LiN3與NaN3在軍事和汽車安全氣囊上有重要應用．
（1）N元素基態(tài)原子核外電子排布圖為
 
．
（2）熔點LiN3
 
NaN3（填寫“＞”“＜”或“=”）理由是
 
．
（3）工業(yè)上常用反應NaNO2+N2H4═NaN3+2H2O制備NaN3
①該反應中出現(xiàn)的第一電離能最大的元素是
 
（填元素符號，下同），電負性最大的元素是
 
．
②NO2-空間構型是
 
．
③N2H4中N原子的雜化方式為
 
，N2H4極易溶于水，請用氫鍵表示式寫出N2H4水溶液中存在的所有類型的氫鍵
 
．
（4）LiN3的晶體為立方體，如圖所示，若已知LiN3的密度為ρ g/cm3，摩爾質(zhì)量為M g/mol，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則LiN3晶體中陰，陽離子之間的最近距離為
 
pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
 
kJ．
（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式
 
．
（3）甲硅烷（SiH4）是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成（SiO2）和水．已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量446kJ，表示其燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（4）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應，當1mol Cl2參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一塊表面已銹蝕成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片23.9g投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反應后，固體全部溶解，硝酸只被還原成NO2和NO（假設生成氣體全部逸出），反應后溶液中H+為0.16mol．往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌、干燥后得到29.4g藍色固體．
（1）寫出銅綠和硝酸反應的離子方程式
 
．
（2）過濾沉淀過程中用到的玻璃儀器除了燒杯外還有
 
、
 
．
（3）已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．現(xiàn)將反應后生成的氣體用過量NaOH溶液吸收，為使氮氧化物充分吸收，還需通入一定量氧氣．
①最少應通入氧氣的體積（標準狀況）為
 
升．
②參加反應的NaOH的物質(zhì)的量為
 
摩爾．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為減少污染，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0．現(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C（s）和2mol H2O（g），在T℃下充分反應，半分鐘后達到平衡，測得H2為0.75mol．
（1）用H2O（g）表示反應開始到達到平衡的平均速率
 
；
（2）計算T℃下該反應的平衡常數(shù)K=
 
；若溫度升高，則反應平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）上述條件下該反應達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是
 

A．縮小容器體積，平衡向左移動             B．加入催化劑，CO的產(chǎn)率增大
C．增加碳的量，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率增大         D．降低溫度，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個反應器初始容積相同），相同溫度下加入2molC（s）和2mol H2O（g），達到平衡后，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活食品和藥品關系到人的生存和健--現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：
A．亞硝酸鈉  B．碳酸氫鈉  C．蘋果汁  D．胡蘿卜素  E．阿司匹林
請按下列要求填空（填序號）
�？捎糜谑称贩栏氖�
 
；富含維生素C的是
 
；用作食品色素的是
 
；既可以用于面包的膨松劑，又可以用于治療胃酸過多的是
 
；可以解熱鎮(zhèn)痛的藥物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了①-⑦種元素在周期表中的位置：
ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA
2③④
3②⑥⑦⑤
請按要求回答下列問題：
（1）上述五種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置
 
，該元素單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式
 
．
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的化合物的電子式是
 
，該化合物中，分子的空間構型為
 
結構．
（3）畫出元素④的原子結構示意圖
 
，該元素單質(zhì)電子式為
 
．欲得到干燥的元素④的氫化物，選用的干燥劑為
 
，該元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液能與Cu發(fā)生的化學反應方程式
 
．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）元素⑤單質(zhì)為
 
色的氣體，實驗中可以用氫氧化鈉溶液吸收該物質(zhì)的尾氣，此反應的離子方程式為
 
．
（5）元素⑥的單質(zhì)分別與②的最高價氧化物對應的水化物及⑤的氫化物的水溶液反應生成等物質(zhì)的量的氣體，則與兩種溶液反應的元素⑥的單質(zhì)的質(zhì)量比為
 
．
（6）元素⑦的單質(zhì)晶體的導電性介于導體和絕緣體之間，因此是一種良好的
 
材料．元素⑦的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50mLbmol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說法不正確的是（　　）
A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解
B、若金屬全部溶解，則溶液中不一定含有Fe3+
C、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標準狀況），則b=0.3
D、當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關系為：b≥80y（1-a/3）

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