9.下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是( 。
A.由溴乙烷水解制乙醇;由丙烯和溴制1,2二溴丙烷
B.由苯制溴苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由乙醇制乙烯;由乙烯與水反應(yīng)制乙醇
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

分析 A.由溴乙烷水解制乙醇,-Br轉(zhuǎn)化為-OH;由丙烯和溴制1,2二溴丙烷,碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵;
B.由苯制溴苯,苯環(huán)上H被Br取代;由甲苯氧化制苯甲酸,甲基被氧化為-COOH;
C.由乙醇制乙烯,-OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵;由乙烯與水反應(yīng)制乙醇,碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH;
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,為酯化反應(yīng);由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇,為水解反應(yīng),均屬于取代反應(yīng).

解答 解:A.前者為水解反應(yīng),后者為加成反應(yīng),反應(yīng)類型不同,故A不選;
B.前者為取代反應(yīng),后者為氧化反應(yīng),反應(yīng)類型不同,故B不選;
C.前者為消去反應(yīng),后者為加成反應(yīng),反應(yīng)類型不同,故C不選;
D.酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng),反應(yīng)類型相同,故D選;
故選D.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意有機反應(yīng)類型的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.社會上一些不法分子以銅鋅合金(金黃色,俗稱黃銅)假冒黃金進行詐騙活動.為了鑒別黃銅和黃金,以下方法不可行的是(  )
A.滴一滴硝酸在幣的表面,觀察現(xiàn)象B.測硬度
C.放入稀硫酸,觀察現(xiàn)象D.用手掂輕重

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.漂粉精是一種常用的消毒劑,工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精.
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(2)漂粉精溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì),該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.
(3)濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O.用久置的漂粉精和濃鹽酸反應(yīng)制得氣體中可能含有化合物,寫出該該結(jié)合物電子式與結(jié)構(gòu)式、O=C=O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.可用于鑒別MgCl2和Al2(SO43兩種溶液的試劑是(  )
A.氨水B.H2SO4C.NaOH溶液D.HNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH=6,則混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+).(填“>”“<”或“=”),該混合溶液的物料守恒式為c(Cl-)=c(MOH)+c(M+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( 。
A.該溶液中,H+、NH4+、Ag+可以大量共存
B.向該溶液中通入CO2,不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.該溶液可作游泳池及環(huán)境的消毒劑,有效成分是NaCl
D.常溫下,將氯氣通入NaOH溶液中可以得到該溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價,其中對應(yīng)的評價合理的是( 。
編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價
A把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液Mg2++2OH-═Mg(OH)2正確
B氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)CuO+2H+═Cu2++H2O錯誤,不反應(yīng)
C向FeCl2溶液中通入氯氣Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-錯誤,
電荷不守恒
D向沸水滴入飽和氯化鐵溶液Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+正確
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列溶液一定是堿性的是(  )
A.pH=6的某電解質(zhì)的溶液B.c(OH-)>1×10-7mol/L
C.溶液中含有OH-D.溶液中c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.表是25℃時四種酸的電離平衡常數(shù):
化學(xué)式CH3COOHHAHNO2H2CO3
KaKa=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1 =4.1×10-7
Ka2 =5.6×10-11
(1)用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-
(2)25℃時,向向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=5
(3)寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-
(4)25℃時,等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性,溶液中各離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
(5)已知HNO2不穩(wěn)定,在稀溶液中也易分解生成NO與NO2,某同學(xué)分別取少量NaCl溶液與NaNO2溶液于試管中,分別滴加濃醋酸,以此來鑒別失去標(biāo)簽的NaCl溶液和NaNO2溶液,該方法可行(填“可行”或“不可行”),理由是NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2,2HNO2=H2O+NO+NO2,HNO2不穩(wěn)定會分解,使平衡不斷朝生成亞硝酸的方向移動,可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生,故此方法可行
(6)已知NaHCO3溶液中存在HCO3??H++CO32-,加水稀釋時溶液中的c(H+)將增大(填“增大”或“減小”)

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