[化學(xué)－化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)流程如下所示：

(1)催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，其催化機(jī)理可能是：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O2氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：________．

(2)依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是________(填字母)．

a．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

b．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

c．用98％的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸霧并提高吸收率

(3)每160 g　SO3氣體與H2O(l)化合放出260.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________．

(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：________．

答案：
解析：

　　(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(2分)．

　　SO2＋V2O5＝SO3＋2VO2(2分)；O2＋4VO2＝2V2O5(2分)；

　　(2)a、c(2分)．

　　(3)SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)；ΔH＝－130.3 kJ/mol(2分)．

　　(4)得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用(2分)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?保定一模）【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖：

已知：
①溫度較低時，Cl2通入KOH溶液生成次級酸鹽；溫度較高時，Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽；
②Fe（NO3）3溶液與KClO溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中生成K2FeO4．請回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在
溫度較低
溫度較低
（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行．
（2）為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進(jìn)行消毒、凈化以改善水質(zhì)，其原因是
+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉

（3）經(jīng)過高鐵酸鉀（K2FeO4）處理后的水不是純凈水，若要得到純凈水．可采用的凈化方法是
蒸餾
蒸餾

（4）高鐵酸鉀溶于水形成淺紫紅色溶液，溶液靜置時會逐漸生成氧氣并沉淀出三氧化二鐵，此過程也會使溶液的pH增大．寫出其化學(xué)方程式：
4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑
4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑

（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是為了①吸收“反應(yīng)液I”中過量的Cl2，生成更多的KClO；②
為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
．
（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是
KNO3
KNO3
和
KCl
KCl
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?唐山二模）【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】
某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10% H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe2+ 6.34 9.7
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
請回答下列問題：
（1）焙燒Zn2（OH）2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式是
Zn2（OH）2CO3
 高溫 
.
 
2ZnO+H2O+CO2↑
Zn2（OH）2CO3
 高溫 
.
 
2ZnO+H2O+CO2↑
．
（2）堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式有
Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu
．
（3）加入A物質(zhì)的目的是
將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去
將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去
，下列物質(zhì)作為物質(zhì)A使用較好的是
C
C
．（填字母）
A．KMnO4    B． HNO3    C．H2O2    D．Cl2
（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在
3.2～6.2
3.2～6.2
范圍之間．
（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
農(nóng)作物生長不僅需要陽光、空氣和水，還需要多種化學(xué)元素．當(dāng)植物缺乏N元素時，表現(xiàn)為植株生長緩慢、葉色發(fā)黃，嚴(yán)重時葉片脫落直至死亡．
（1）下列可作氮肥的化合物是
 
，其中含N量最高的是
 
．
A．硫酸銨    B．磷酸二氫鈣     C．硫酸鉀     D．尿素
（2）氮肥的制備，首先涉及氨的合成，請?zhí)顚懴铝泻铣砂惫に嚵鞒虉D中的設(shè)備名稱：
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A
 
B
 

（3）某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：
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①沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是
 
；
②在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是
 
，可以循環(huán)使用的X是
 
；
③從物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實際的角度考慮該流程的主要缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)]鋁是地殼中含量最多的金屬元素，1854年法國化學(xué)家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復(fù)鹽，獲得了金屬鋁單質(zhì)．1886年，美國人豪爾和法國人海郎特，分別獨立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物，制得了金屬鋁，奠定了今天大規(guī)模生產(chǎn)鋁的基礎(chǔ)．工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料是鋁土礦（主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工業(yè)中得到較純氧化鋁的過程如圖所示：
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試回答下列問題：
（1）操作I是一種重要的混合物分離方法，實驗室進(jìn)行該項操作用到的玻璃儀器有燒杯、
 
、
 
．
（2）經(jīng)分析不溶物A的主要成分為
 
．
（3）工業(yè)上電解煉鋁的化學(xué)方程式為
 
，若電路中通過1mol電子，可以得到鋁
 
g．
（4）操作Ⅱ中生成不溶物B的離子方程式是
 
．
（5）為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，實際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用．其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
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①上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng)；
②寫出③的化學(xué)方程式（該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中稱為苛化法）
 
．
（6）科學(xué)研究表明，人體過量攝入鋁元素會嚴(yán)重危害身體健康．請你結(jié)合實際提出兩條杜絕鋁元素過量攝入的措施：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
下圖是某工廠對海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖．
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請回答下列問題：
（1）請列舉一種海水淡化的方法
 
．；
（2）工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH，電解過程中大量通過離子交換膜的離子是
 
，NaOH在電解槽的
 
室生成，由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為
 
；
（3）侯氏制堿法中首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入
 

（填化學(xué)式），理由是
 
．再由NaHCO3制得純堿，化學(xué)方程式為
 
．
（4）鎂是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。阎嘘P(guān)物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)如下：
MgO MgCl2
熔點/℃ 2852 714
沸點/℃ 3600 1412
結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實際生產(chǎn)情況說明，工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由
 
．

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