Question

（1）已知反應(yīng)及幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化如下所示：
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ?mol^-1
4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ?mol^-1

①H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

 

；
②斷開1mol H-O鍵所需能量約為

 

kJ．
（2）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(H2)c(CO)

c(H2O)

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0在400℃時(shí)K=0.5，此條件下在0.5L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)υ（N₂）_正

 

υ（N₂）_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH₃的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的措施是

 

（填序號(hào)）
A．縮小體積增大壓強(qiáng)  B．升高溫度  C．加催化劑 D．使氨氣液化移走
（4）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如表：

T/K	300	400	500	…
K/（mol?L-1 ）-2	4×106	8×107	1.2×109	…

①斷送該反應(yīng)的△H

 

0（填“＞”或“＜”）；
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是

 

（填序號(hào)）．
A.3υ（B）_正=2υ（C）_逆 B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等 C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D．混合氣體的密度保持不變．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）①依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；
②反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算得到；
（2）結(jié)合化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念分析書寫方法寫出表達(dá)式；
（3）計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)減小比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，若Q=K，反應(yīng)達(dá)到平衡，Q＜K，反應(yīng)正向進(jìn)行，Q＞K反應(yīng)逆向進(jìn)行；使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH₃的體積百分?jǐn)?shù)增加，需要改變條件 滿足化學(xué)反應(yīng)速率增大，且平衡正向進(jìn)行；
（4）①平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)越大，平衡正向進(jìn)行；
②化學(xué)平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變．

解答： 解：（1）①a、H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ?mol^-1
b、4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律a×2+b得到：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1 ；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，斷開1mol H-O鍵所需能量設(shè)為x，依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=2×436KJ/mol+498KJ/mol-4x=-483.6KJ/mol，x=463.4KJ，故答案為：463.4KJ/mol；
（2）平衡常數(shù)是生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪次方乘積，由K可知化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g），
故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；
（3）已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0在400℃時(shí)K=0.5，此條件下在0.5L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，Qc=

( 2mol 0.5L )2

2mol 0.5L ×( 1mol 0.5L )3

=0.5=k，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH₃的體積百分?jǐn)?shù)增加，
A．反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，故A正確；
B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，速率增大，平衡逆向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；  
C．加催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡，故C錯(cuò)誤；
D．使氨氣液化移走，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；
故答案為：=；A；
（4）A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)
①平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度越高，平衡常數(shù)越大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，△H＞0，故答案為：＞；
②化學(xué)平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變；
A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比，2υ（B）_正=3υ（C）_逆，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，3υ（B）_正=2υ（C）_逆，比值錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B．轉(zhuǎn)化率和起始量變化量有關(guān)，A和B的轉(zhuǎn)化率相等不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；  
D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量減小，容器體積不變，平衡移動(dòng)，密度變化，所以混合氣體的密度保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故答案為：CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，鍵能和焓變的計(jì)算關(guān)系分析，化學(xué)平衡狀態(tài)影響因素分析理解，平衡標(biāo)志的判斷，題目難度中等．