用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA
B、5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
C、常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
D、足量銅與1L 18mol?L-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氧氣的物質(zhì)的量；
B、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，0.1mol鐵反應(yīng)失去0.3mol電子；
C、N2O4 和NO2存在轉(zhuǎn)化平衡：N2O4?2NO2，可以根據(jù)它們的最簡式NO2進(jìn)行計算含義的氧原子數(shù)目；
D、銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于9mol．
解答： 解：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算氧氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵粉與氯氣完全反應(yīng)失去0.3mol電子，失去的電子數(shù)為0.3NA，故B錯誤；
C、二氧化氮存在轉(zhuǎn)化平衡N2O4?2NO2，23g混合物中含有0.5mol最簡式NO2，含有1mol氧原子，含有NA個氧原子，故C正確；
D、1L 18mol?L-1濃硫酸含有溶質(zhì)硫酸18mol，消耗18mol硫酸可以生成9mol二氧化硫，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于9mol，得到SO2的分子總數(shù)小于9NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列名稱或化學(xué)式一定表示純凈物的是（　　）
A、氯乙烯
B、聚乙烯
C、C3H7Cl
D、（C6H10O5）n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可組成各種原電池，若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，d上有氣泡冒出；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，d被腐蝕．則這四種金屬的活動順序由大到小為（　�。�
A、a＞b＞c＞d
B、a＞c＞d＞b
C、c＞a＞b＞d
D、b＞d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置．下列有關(guān)該裝置的說法不正確的是（　�。�
A、該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B、溶液中的陽離子向鋅電極移動
C、Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D、電流方向是從銅片流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖各裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
如圖裝置可用于從Fe（OH）3膠體中過濾出Fe（OH）3膠粒
B、
如圖裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
C、
如圖裝置可用于排空氣法收集NO2氣體
D、
如圖裝置可用于證明Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

（2）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)上圖回答下列問題：
①P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式
 
；
②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
 
；
（3）科學(xué)家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇（CH3OH）為燃料的燃料電池．已知：
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1；
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
請回答下列問題：
液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 

（4）已知稀溶液中，H2SO4與1mol NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出57.3kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO2氣體和液態(tài)水，放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（6）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量 436kJ/mol 243kJ/mol 431kJ/mol
寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；該反應(yīng)中氫氣與氯氣的總能量
 
（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氫的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知反應(yīng)及幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂時的能量變化如下所示：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ?mol-1
4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ?mol-1

①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
；
②斷開1mol H-O鍵所需能量約為
 
kJ．
（2）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0在400℃時K=0.5，此條件下在0.5L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)υ（N2）正
 
υ（N2）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的措施是
 
（填序號）
A．縮小體積增大壓強(qiáng)  B．升高溫度  C．加催化劑 D．使氨氣液化移走
（4）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如表：
T/K 300 400 500 …
K/（mol?L-1 ）-2 4×106 8×107 1.2×109 …
①斷送該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）；
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A.3υ（B）正=2υ（C）逆 B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等 C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為46，為測定其結(jié)構(gòu)，做如下實驗：
（1）將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；
（2）用核磁共振儀處理該化合物，得到譜圖中有三個吸收峰，且三個峰的面積之比是1：2：3，確定該有機(jī)物的分子式及結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的K2SO4溶液的說法不正確的是（　�。�
A、2L溶液中含有0.6NA個S
O
2-
4
離子
B、2L溶液中K+離子的濃度為1.2mol/L
C、1L溶液中含K+離子的質(zhì)量是23.4g
D、1L溶液中含溶質(zhì)陰陽離子的總數(shù)為0.9NA個

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同步練習(xí)冊答案