Question

據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH₄（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H₂O₂作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、電池放電時(shí)Na⁺從a極區(qū)移向b極區(qū)
• B、每消耗3mol H₂O₂，轉(zhuǎn)移的電子為3mol
• C、電極a采用MnO₂，MnO₂既作電極材料又有催化作用
• D、該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH₄^-+2H₂O-8e^-═BO₂^-+8H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH₄^-被氧化為BO₂^-，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正極H₂O₂得電子被還原生成OH^-，電極反應(yīng)式為H₂O₂+2e^-=2OH^-，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題．

解答： 解：A．BH₄^-被氧化為BO₂^-，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，正極H₂O₂得電子被還原生成OH^-，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則電池放電時(shí)Na⁺從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A正確；
B．每消耗3molH₂O₂，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故B錯(cuò)誤；
C．電極a采用Pt/C，為原電池的負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．BH₄^-被氧化為BO₂^-，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為堿性環(huán)境，電極反應(yīng)式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)化合價(jià)的變化判斷兩極反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書寫．