Question

浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，蘊含有80多種元素，可供提取利用的有50多種．
（1）下列物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是

 

．
A．食鹽       B．金屬鈉       C．淡水    D．液溴
（2）以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取Cl₂、H₂、

 

等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”．
（3）以下是從海水中提取各種物質(zhì)的流程圖，根據(jù)圖給信息回答：

�。�操作①的名稱是

 

；
ⅱ．產(chǎn)物D為

 

色  寫出反應(yīng)②的離子方程式：

 

；
ⅲ．B在工業(yè)上可用于生產(chǎn)鹽酸，請舉出B在工業(yè)上的另一種用途

 

（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用

分析：（1）根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸餾原理來得到；
（2）電解食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；
（3）海水蒸發(fā)得到氯化鈉晶體，電解氯化鈉得到A為鈉，B為氯氣，貝殼可制成石灰乳，操作①為過濾得到Mg（OH）₂，加入鹽酸，得到氯化鎂，電解得到鎂和氯氣，C為鎂；
i分離固體和液體用過濾；
ii根據(jù)Mg（OH）₂加入鹽酸，可得到氯化鎂分析；海水蒸發(fā)得到的晶體為氯化鈉，氯化鈉電解生成鈉，鈉燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；
iii氯化鈉電解生成氯氣和鈉，氯氣可制漂白粉．

解答： 解：（1）把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，都不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得；
故答案為：AC；
（2）電解食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；
故答案為：NaOH；
（3）從海水（富含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-等）中提取各種物質(zhì)：海水蒸發(fā)得到氯化鈉晶體，電解氯化鈉得到鈉和氯氣，
A為鈉，金屬鈉燃燒和氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過氧化鈉，貝殼高溫分解：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑加入海水溶液中，CaO+H₂O═Ca（OH）₂，MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，通過操作①過濾得到濾渣Mg（OH）₂↓，加入鹽酸2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，溶液濃縮得到氯化鎂的濃溶液，脫水得到無水氯化鎂，電解得到鎂和氯氣，所以B為氯氣，C為鎂．
i把貝殼制成石灰乳，CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂，在引入的海水中加入石灰乳，MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，沉降后需過濾分離不溶于水的固體和液體，
故答案為：過濾；
ii因反應(yīng)①是Mg（OH）₂與鹽酸反應(yīng)：Mg（OH）₂和鹽酸2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，離子反應(yīng)為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；海水蒸發(fā)得到的晶體為氯化鈉，氯化鈉電解生成鈉，反應(yīng)③為鈉燃燒2Na+O₂

點燃  .

Na₂O₂，生成淡黃色的過氧化鈉，
故答案為：淡黃，Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，；
iiiB為氯氣在工業(yè)上可以和氫氣反應(yīng)生產(chǎn)鹽酸，也可用于制漂白粉，反應(yīng)為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；

點評：本題主要考查了鎂的性質(zhì)，理解工藝流程圖原理是解答關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，題目難度中等．