Question

溴及其化合物廣泛用在有機合成、化學分析等領域。

(1)海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調其pH<3.5后，再通入氯氣。

ⅰ.通入氯氣后，反應的離子方程式是_______________________。

ⅱ.調海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。

②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br₂＋Na₂CO₃===NaBrO₃＋CO₂＋________

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液。

相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質量減少，原因是__________是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，當加入2.6 mol NaBrO₃時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：

粒子	I2	Br2	IO
物質的量/mol	0.5	1.3

則原溶液中NaI的物質的量為________mol。

Answer 1

解析　(1)①ⅱ.氯氣與水的反應是可逆反應：Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO，海水呈堿性可使該平衡正向移動，則與Br^－發(fā)生反應的氯氣減少，造成氯氣的利用率降低。所以調節(jié)海水的pH<3.5，使之呈酸性，從而抑制氯氣發(fā)生副反應。②完成方程式的依據：得失電子守恒和

元素守恒。③BrO具有強氧化性，能將Cl^－氧化，造成溴元素的損失。(2)反應的離子方程式為I^－＋BrO―→I₂＋Br₂＋IO(未參與電子轉移的物質未列出)，設生成物中IO的物質的量為x mol，由得失電子守恒得：0.5×2×[0－(－1)]＋x×[5－(－1)]＝2.6×(5－0)，解得x＝2。再由碘元素守恒可知原溶液中NaI的物質的量為3 mol。

答案　(1)①ⅰ.Cl₂＋2Br^－===Br₂＋2Cl^－

ⅱ.通入Cl₂后發(fā)生反應Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO，增大c(H^＋)，平衡逆向移動，抑制Cl₂與水反應

②3　3　1　3　5　NaBr�、埯}酸有還原性，與溴酸根離子反應　(2)3