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9．物質的量的濃度的單位是（　�。�
A．g/LB．mol/LC．g/molD．mol

分析 單位體積的溶液中所含溶質物質的量表示的溶液濃度為物質的量濃度．

解答 解：單位體積的溶液中所含溶質物質的量表示的溶液濃度為物質的量濃度，單位為mol/L，
故選B．

點評 本題考查了物質的量概念和單位，掌握基礎是關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用經硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠測試司機呼出的氣體，根據硅膠顏色的變化可以判斷司機是否酒駕．測試過程中乙醇被氧化為乙醛，乙醛還可被氧化為乙酸．
（1）鉻原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）1mol乙酸分子中含有σ鍵的數目為6mol．
（3）乙醛中碳原子軌道的雜化類型是sp2，sp3．
（4）乙醇與乙醛的相對分子質量相差不大，但乙醇的沸點（78.5℃）卻比乙醛的沸點（20.8℃）高出許多，是因為乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵．
（5）與SO4 2-互為等電子體的陰離子為PO43-或SiO44-（任寫一種）．
（6）已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，[Cr（OH）4]-的結構可用示意圖表示為．（不考慮空間構型）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的NaOH溶液，下列選項各圖中能正確表示加入NaOH溶液的量（x）與生成沉淀的量（y）的關系的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．阿佛加德羅常數符號為NA，下列敘述正確的是（　　）
A．22.4LL任何氣體都約含NA個氣體分子
B．標準狀況下，1mol液溴的體積約為22.4L
C．1mol鐵與足量鹽酸反應，轉移電子數為3NA
D．18gNH4+中含有的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質的用途正確的是（　�。�
①AgBr用于人工降雨�、邴u化銀制膠卷和感光紙　③NaOH用來制肥皂�、芤郝扔糜谧詠硭荆�
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題．
I．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體．2xCO+2NOx═2xCO2+N2，當轉移電子物質的量為0.8x mol時，該反應生成N2（標準狀況下）4.48L．
II．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料．
（1）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是BD．
A．升高溫度                    B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入2mol CO和6mol H2
（2）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣．反應為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bd（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變
b．1mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H2）
d．密閉容器的容積不再改變
（3）某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的影響．下列說法正確的是D
A．a圖中圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強
B．a圖中圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低
C．a圖中圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向移動
D．a圖中圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向移動
（4）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應方程式為CO（g）+3H2（g）?CH4 （g）+H2O（g）
①一定條件下，該反應能夠自發(fā)進行的原因是2CO（g）+2H2（g）?CO2（g）+CH4（g）△H=（2a+2b-c）KJ/mol．
②已知H2（g）、CO（g）、和CH4 （g）的燃燒△H分別等于aKJ/mol、bkJ/mol和cKJ/mol，寫出CO與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O．
（5）甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式：AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O．
（6）CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如b圖所示，則陽極的電極反應式為Cu+2Fe+4O2--8e-=CuFe2O4．
（7）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是（　　）
酸電離常數K
HX9×10-7
HY9×10-6
HZ1×10-2
A．三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZ
B．反應HZ+Y -=HY+Z -能夠發(fā)生
C．相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同溫度下，1mol/L HX溶液的電離常數大于0.1mol/L HX

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol HCl氣體所含H+數目為NA
B．1 mol CO2氣體含有的C═O鍵數為NA
C．4.6 g分子式為C2H6O的有機物，所含C-H鍵數目一定為0.5NA
D．1 mol Na2O2所含的陰陽離子總數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是（　�。�
A．溴化鈉溶液與四氯化碳B．碘化鉀淀粉溶液
C．氯水、四氯化碳D．碘水、淀粉溶液

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