1．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
酸電離常數(shù)K
HX9×10-7
HY9×10-6
HZ1×10-2
A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ
B．反應(yīng)HZ+Y -=HY+Z -能夠發(fā)生
C．相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同溫度下，1mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/L HX

分析 相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答．

解答 解：A．相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ＞HY＞HX，故A錯(cuò)誤；
B．由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，HZ+Y-═HY+Z-能發(fā)生，故B正確；
C．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ＞HY＞HX，酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強(qiáng)，所以0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故C錯(cuò)誤；
D．相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確相同溫度下電離平衡常數(shù)與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意溫度不變，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，與溶液的濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟?lèi)使用的最主要能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過(guò)程中斷鍵和形成新鍵過(guò)程中吸收和放出能量的大小有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol，斷裂1mol H-H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂1mol Cl-Cl鍵吸收的能量為247kJ，則形成1mol H-Cl鍵放出的能量為434KJ/mol．
（2）燃料燃燒將其所含的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮埽阎?br />①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588.05kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是1g．根據(jù)以上三個(gè)熱化學(xué)方程式，計(jì)算C（s，石墨）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H為-74.8KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．實(shí)現(xiàn)下列變化，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　　）
A．氯化氫氣體溶于水B．溴蒸氣被木炭吸附
C．加熱氯酸鉀使其分解D．氯化鈉熔融

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．物質(zhì)的量的濃度的單位是（　�。�
A．g/LB．mol/LC．g/molD．mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1molNa2O2與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CCl4所含的原子數(shù)為5NA
C．56g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D．1mol鎂與足量氧氣或氮?dú)夥磻?yīng)均失去2NA的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿(mǎn)試管．當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀(guān)察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿(mǎn)，原來(lái)試管中盛裝的可能是什么氣體（　�。�
A．可能是N2與NO2的混合氣體B．可能是O2與NO2的混合氣體
C．一定是NO與NO2的混合氣體D．只可能是NO2一種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．同類(lèi)晶體物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點(diǎn)規(guī)律變化的原因：
A組物質(zhì)熔點(diǎn)/KB組物質(zhì)熔點(diǎn)/K
NaCl1 074Na317
KCl1 049Mg923
CsCl918Al933
晶體熔、沸點(diǎn)的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大小．A組是①離子晶體，晶體微粒之間通過(guò)②離子鍵相連，粒子之間的作用力由大到小的順序是 ③NaCl＞KCl＞CsCl．B組晶體屬于 ④金屬晶體，價(jià)電子數(shù)由少到多的順序是 ⑤Na＜Mg＜Al，離子半徑由大到小的順序是 ⑥Na+＞Mg2+＞Al3+．金屬鍵強(qiáng)度由小到大的順序?yàn)?⑦Na＜Mg＜Al．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）．若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為V，其中C氣體的體積占10%．下列推斷正確的是（　　）
A．原混合氣體的體積為1.2VB．原混合氣體的體積為1.1V
C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VD．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是（　�。�
A．B．C．D．

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