9．高鐵酸鉀是環(huán)保型水處理劑，制備原理知下：
（1）從環(huán)保角度考慮，“酸溶”發(fā)生的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．吸收尾氣的試劑可能是氫氧化鈉溶液、空氣．
（2）洗滌產(chǎn)品常用75%酒精作洗滌液，不用蒸餾水．其目的是防止K2FeO4晶體溶解．
（3）寫出“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O．

分析 用熱的純堿溶液可除去鐵表面的油污，鐵與過量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO等，NO氣體可用氫氧化鈉溶液吸收，并通入氧氣，酸溶后的溶液加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，沉淀中加熱含KOH的KClO溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成K2FeO4產(chǎn)品，為防止洗滌時晶體的溶解，可用75%酒精洗滌，以此解答該題．

解答 解：用熱的純堿溶液可除去鐵表面的油污，鐵與過量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO等，NO氣體可用氫氧化鈉溶液吸收，并通入氧氣，酸溶后的溶液加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，沉淀中加熱含KOH的KClO溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成K2FeO4產(chǎn)品，為防止洗滌時晶體的溶解，可用75%酒精洗滌，
（1）為減少污染性氣體的排放，應(yīng)用稀硝酸與鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Fe（NO3）3，還原產(chǎn)物為NO，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，可用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，且通入空氣，以生成硝酸鈉，
故答案為：1：1；氫氧化鈉溶液、空氣；
（2）K2FeO4易溶于水，為防止洗滌時晶體的溶解，可用75%酒精洗滌，故答案為：防止K2FeO4晶體溶解；
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，故答案為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O．

點評 本題考查實驗方案設(shè)計與評價，為高頻考點，是熱點題型、也是高考難點之一．題目側(cè)重學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋y度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及試驗流程．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列措施能使煤炭燃燒最充分，提高熱能利用率的是（　�。�
A．向燃燒正旺的爐火上灑一些水B．把煤炭做成大煤球
C．把煤中摻一些黃泥做成蜂窩煤D．把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中推導(dǎo)不合理的是（　�。�
序號化學(xué)反應(yīng)事實影響化學(xué)反應(yīng)因素
A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物濃度
B碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在高溫時能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)溫度
C水在通電的條件才能分解，雙氧水只要加入二氧化錳就迅速分解催化劑
D銅片在空氣中很難燃燒，納米銅粉在空氣中較易燃燒反應(yīng)物的接觸面積
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向NaAlO2溶液通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+2I-+8H+═3Fe2++I2+4H2O
C．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
D．向飽和的Ca（OH）2溶液中滴加過量NaHCO3溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．電子計算器中所用紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列敘述不正確的是（　�。�
A．電子由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀
B．該電池可實現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化
C．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極
D．工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物CH2=CHCH2CH（OH）COOH在不同條件下至少可能發(fā)生7種不同類型的反應(yīng)：①取代�、诩映伞、巯ァ、苎趸、蒗セ、蘅s聚�、呒泳郏渲锌赡苡捎诜肿咏Y(jié)構(gòu)中含有“-OH”而發(fā)生的反應(yīng)（　�。�
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．②③④⑤D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是關(guān)于反應(yīng)aA2（g）+bB2（g）?cC（g）△H＜0 的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（　�。�
A．升高溫度，同時加壓
B．降低溫度，同時減壓
C．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度
D．增大反應(yīng)物濃度，同時升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．
WXYZ
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負(fù)價之和為零
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是Na（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是bc（填序號）．
a．自然界中的含量
b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：電子層相同，核電荷數(shù)Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號）．
a．m、n             b．m、y              c．n、y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)要求完成下列題目
（1）除去KCl溶液和K2CO3的試劑是HCl，離子方程式為2H++CO32-═CO2↑+H2O．
（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是NaOH，離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)
①FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②FeCl2溶液中混有FeCl32Fe3++Fe═3Fe2+
（5）通常用飽和碳酸氫鈉溶液試劑除去CO2中的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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