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下列屬于堿的是

A．NH3·H2O B．MnO2 C．HNO3 D．NaHCO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆北京市西城區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置正確的是

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____________ kJ·mol-1。

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO

若測得上述反應達平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1，則平衡常數K= 。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖甲所示。該反應ΔH________0（填“>”或“<”）。

圖甲： 圖乙：

（4）依據燃燒的反應原理，合成的甲醇可以設計如圖乙所示的原電池裝置。

①該電池工作時，OH-向_______極移動（填“正”或“負”）。

②該電池正極的電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B．硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反應：NH4++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

C．把氯氣通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +2H2O

D．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．由于銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑

B．高爐煉鐵得到純度高的鐵，加入其他金屬煉制得到鋼

C．焙制糕點的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉，它也是治療胃酸過多的一種藥劑

D．分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上期末化學卷（解析版） 題型：填空題

Na 、Fe 、Cl 是中學化學常見的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）含上述元素的常見化合物中，呈淡黃色的是 （填化學式）。

（2）焰色反應的實驗中，Na元素燃燒時的焰色為 色，觀察 K元素燃燒時的焰色需要透過 。

（3）實驗室在制備 Fe(OH)2 時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現象是 。

（4）Mg與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備 MgCl2，該反應的化學方程式為 。若尾氣可用足量 NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為 （寫化學式）。

（5）由 NO、H2、CO2組成的混合氣體，先通過足量的 Na2O2充分反應后，再將混合氣體用電火花引燃，充分反應后最終只得到質量分數為 70%的硝酸，無其他氣體剩余。則原混合氣體中 NO、H2、CO2的體積比為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝了盛有Na2O2(或 K2O2)顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列有關 Na2O2的敘述正確的是

A．Na2O2中陰、陽離子的個數比是 1∶1

B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量氧氣時，需水和 CO2的質量相等

C．Na2O2的漂白原理與 SO2的漂白原理相同

D．與 CO2、H2O反應產生等量氧氣，轉移電子數相同，耗Na2O2的質量相同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省等名校高二上期末化學卷（解析版） 題型：填空題

氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產中具有重要價值。 請回答下列問題：

（1）已知拆開1molH－H 鍵，1molN－H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應合成NH3的熱化學方程式為 ______________________。

（2）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數據如下：

時間／s

20

40

60

80

100

C(NO2)/(mol/L)

0．12

0．20

0．26

0．30

0.30

①20 s內，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

②升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

③該溫度下反應的化學平衡常數數值為_____________。

④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molNO2，則達到平衡后: c(NO2) ______ 0．30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受人們關注�，F以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

①寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 _____________________________；

②在電解池中生成N2O5的電極反應式為 ____________________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃燒熱486為kJ·mol-1 （ 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H b =－566.0 kJ·mol-1）

試寫出CH3OH(l)在氧氣中完全燃燒生成CO和H2O（l）的熱化學方程式： 。

（2）常溫下某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10 mol/L，則該溶液的pH為 _______。

（3）常溫下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液，當溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全時，溶液pH＝11。則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為__________，NaHSO4溶液的物質的量濃度為 。

（4）常溫下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的為pH=5.該溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示） 。計算常溫下氨水的電離平衡常數為 。

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