【題目】第ⅠA族元素的原子與第ⅦA族元素的原子結(jié)合形成的晶體屬于（　�。�

A.分子晶體和原子晶體B.分子晶體

C.原子晶體D.何種晶體無(wú)法確定

【答案】D

【解析】

第ⅠA族元素的原子可能是非金屬H原子或具有較強(qiáng)金屬性的堿金屬原子，第ⅦA族元素的原子為具有較強(qiáng)非金屬性的鹵素原子，氫原子和鹵素原子形成共價(jià)化合物鹵化氫，屬于分子晶體，堿金屬原子和鹵素原子離子化合物金屬鹵化物，屬于離子晶體，則第ⅠA族元素的原子與第ⅦA族元素的原子結(jié)合形成的晶體類(lèi)型無(wú)法確定，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2催化氧化過(guò)程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A. 采用熱交換器循環(huán)利用能量 B. 壓強(qiáng)控制為20～50MPa

C. 反應(yīng)溫度控制在450℃左右 D. 使用V2O5作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子，D元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒都具有與氬原子相同的電子數(shù)，回答下列問(wèn)題：

（1）上述四種元素的名稱(chēng)分別是A______B______C______D______；

（2）畫(huà)出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖______，______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】發(fā)射火箭通常以液氫為燃料，以液氧為氧化劑。已知：

①H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH1=285.8 kJ mol1

②H2(g)H2(l) ΔH2=0.92 kJ mol1

③O2(g)O2(l) ΔH3=6.84 kJ mol1

④H2O(g)H2O(l) ΔH4=44 kJ mol1

下列說(shuō)法中正確的是

A．①②③④均為吸熱過(guò)程

B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量

C．H2的燃燒熱為285.8 kJ mol1

D．火箭中燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2(l)+O2(l)H2O(g) ΔH=237.46 kJ mol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 12.0gNaHSO4固體中含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA

B. 1mol的氯氣溶于足量的水所形成的溶液中含氯離子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中所含分子數(shù)為NA

D. 7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性比較：圖甲可通過(guò)觀察 ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更合理，其理由是 。

（2）定量比較：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 ，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。

（3）將0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

①寫(xiě)出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

②計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為 。(請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2017北京]通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說(shuō)法不正確的是

①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1

②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1

③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1

④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1

A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C．反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol1

D．反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知N≡N鍵能為945.6kJ·mol-1，N-H鍵能為39l kJ·mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N 2 (g ) +3H2(g)2NH3(g) ，△H=-92.4kJ·mol-1，則H-H鍵的鍵能是

A. 45 kJ·mol-1 B. 436 kJ·mol-1 C. 1308 kJ·mol-1 D. 135 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的速率如下，其中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是(　　)

A. v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B. v(O2)＝2 mol·L－1·min－1

C. v(SO3)＝6 mol·L－1·min－1 D. v(O2)＝1 mol·L－1·min－1

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