【題目】在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的速率如下，其中化學反應(yīng)速率最快的是(　　)

A. v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B. v(O2)＝2 mol·L－1·min－1

C. v(SO3)＝6 mol·L－1·min－1 D. v(O2)＝1 mol·L－1·min－1

【答案】C

【解析】根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比可知如果都用SO2表示該反應(yīng)速率，則分別是（ mol·L－1·min－1）4、4、6、2，所以反應(yīng)速率最快的是選項C，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第ⅠA族元素的原子與第ⅦA族元素的原子結(jié)合形成的晶體屬于（　�。�

A.分子晶體和原子晶體B.分子晶體

C.原子晶體D.何種晶體無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·Ｌ1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L1·s1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或裝置（部分夾持裝置省略）不正確的是

A. 向容量瓶中注入溶液 B. 實驗室制備Fe（OH）2

C. 實驗室制取并收集氨氣 D. 實驗室制備乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚醋酸乙烯酯是黏合劑，應(yīng)用廣泛。下面是該有 機物的合成路線：

提示：①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。

請回答下列問題：

（1）甲烷合成A的化學反應(yīng)中原子利用率為________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）B生成C的反應(yīng)中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是________________。

（4）A與C反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型是________。

（5）寫出由D生成的化學反應(yīng)方程式：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高.造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質(zhì)，并測定空氣中SO2的含量

(1)他們設(shè)計如下實驗裝置，請你參與探究并回答問題

①裝置A1中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________。

②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為_________，裝置D中實驗現(xiàn)象為_______________。

③裝置C中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

④為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標。 甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優(yōu)點是(寫兩點)________________________________________________________________。

(2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體)

你認為哪個裝置可行(填序號)__________，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是______________________________；不可行的請說明理由___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能作氣體干燥劑的是(　　)

A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 燒堿 D. 濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于CaCl2中的化學鍵判斷正確的是 （ ）

A. 只有共價鍵 B. 既有金屬鍵又有共價鍵

C. 只有離子鍵 D. 既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，方案如下：

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù)：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

Al3＋

開始沉淀時的pH

2.2

7.5

5.2

3.7

完全沉淀時的pH

3.2

9.0

6.7

4.7

請回答：

（1）若溶解合金時加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，則反應(yīng)后生成標準狀況下的NO的體積最多為____________L。

（2）加入H2O2的目的是____________。

（3）為保證產(chǎn)品的純度，M物質(zhì)最好選用________(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為____________。

a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

（4）濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。

（5）從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結(jié)晶、過濾和干燥。

（6）0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式______________。

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