（8分） Ⅰ．25℃時(shí)，①氫氟酸 ②醋酸 ③次氯酸的電離常數(shù)分別是3.5×10－4、

1.8×10－5、3.0×10－8。請推測：

（1）它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________________（填序號，下同），

（2）相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是__________，電離程度最小的是_______；

（3）相同濃度的④氟化鈉溶液、⑤醋酸鈉溶液、⑥次氯酸鈉溶液pH的從大到小順序：___________

 

①②③ ①    ③  ⑥⑤④

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用密度為1.84g?mL-1的濃硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸時(shí)，在如下圖所示的儀器中，肯定不需要的儀器是
A
A
（填序號），配制上述溶液還需要另外配備的玻璃儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管
、
玻璃棒
玻璃棒
（填儀器名稱）．

（2）已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時(shí)，在氫氧化鎂的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
（寫化學(xué)式）．
（3）加熱下列各飽和溶液，蒸發(fā)部分溶劑，能析出得到原溶液中溶質(zhì)的是
a
a
（填序號）；
a．KNO3溶液  b．AlCl3溶液   c．CuSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
（a）HS-+H2O?OH-+H2S（b）HS-?H++S2-
（1）
b
b
是電離平衡；
a
a
是水解平衡
（2）當(dāng)向其中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c（S2-）變
大
大
 （填“大”或“小”）
（3）若將溶液加熱至沸騰，c（H+）?c（OH-）將變
大
大
 （填“大”或“小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
a、HS-+H2O?OH-+H2S
b、HS-?H++S2-
①當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，生成了CuS沉淀，則電離平衡向
右
右
移動；水解平衡向
左
左
移動；c（H+）變
大
大
（填“大”或“小”）．
②當(dāng)向其中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c（S2-）變
大
大
（填“大”或“小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省舒城曉天中學(xué)高二下學(xué)期質(zhì)量測試5化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)25 ℃時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
(a)HS－＋H2O??OH－＋H2S
(b)HS－??H＋＋S2－
(1)________是電離平衡；________是水解平衡。
(2)當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，生成了CuS沉淀，則電離平衡向________移動；水解平衡向________移動；c(H＋)變________(填“大”或“小”)。
(3)當(dāng)向其中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c(S2－)變________(填“大”或“小”)。
(4)若將溶液加熱至沸騰，c(OH－)·c(H＋)將變________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（1）用密度為1.84g?mL-1的濃硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸時(shí)，在如下圖所示的儀器中，肯定不需要的儀器是______（填序號），配制上述溶液還需要另外配備的玻璃儀器是______、______（填儀器名稱）．

（2）已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時(shí)，在氫氧化鎂的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）______（填“增大”“減小”或“不變”）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是______（寫化學(xué)式）．
（3）加熱下列各飽和溶液，蒸發(fā)部分溶劑，能析出得到原溶液中溶質(zhì)的是______（填序號）；
a．KNO3溶液 b．AlCl3溶液　 c．CuSO4溶液．

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同步練習(xí)冊答案