14．下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．Na2CO3B．CH3CH2OHC．CH2=CH2D．CH3COOH

分析 有機(jī)物是指含有碳元素的化合物．無機(jī)物是指不含有碳元素的化合物．
一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．

解答 解：A、碳酸鈉中雖然含有碳元素，但是性質(zhì)和無機(jī)物相似，屬于無機(jī)物，故A正確；
B、乙醇中含有碳元素，組成和性質(zhì)分析屬于有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯為烯烴屬于有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸中含有碳元素，組成和性質(zhì)分析屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類，解答本題要分析物質(zhì)是否屬于化合物，如果是化合物并且含有碳元素，又不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)，就屬于有機(jī)物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．2013年1月27日百度新聞資訊中報(bào)道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料，其顆粒大小約在1～100納米．云南化工冶金研究所采用濕化學(xué)法（NPP-法）制備納米級(jí)活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學(xué)工藝流程如圖：

（1）上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.50mol/L，c（ HCO3-）=1×10-mol/L，則c（Na+）：c（OH-）=102：1．
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2．經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1，則每升溶液中至少應(yīng)加入0.003mol KMnO4．
（3）已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20．溶液中雜質(zhì)Cu2+濃度為0.002mol•L-1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于6．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．在一定溫度下，氧化鐵可以與CO發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等②CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等試驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）．請(qǐng)按要求填空：

I．探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
（1）實(shí)驗(yàn)室利用裝置C制取少量氨氣，燒瓶?jī)?nèi)的固體宜選用bd．
a．   氯化鈣       b．堿石灰        c．五氧化二磷         d．生石灰
（2）連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣，則第一個(gè)E裝置內(nèi)的藥品是飽和食鹽水
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)時(shí)打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH4+．
Ⅱ．探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和I-的還原性強(qiáng)弱．反應(yīng)結(jié)束后，向裝置E中加入CCl4溶液，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中下層為紫紅色．
（5）將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；F的燒杯所起的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$
（2）下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是bd
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的氣體密度不發(fā)生變化
c．一定條件下，CO、H2和CH3CH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)生成1mol H2，同時(shí)生成1mol CH3OH
e．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（3）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①若容器容積不變，可增加甲醇產(chǎn)率的措施是降低溫度或及時(shí)分離甲醇．
②其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．300℃時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完成250℃時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化示意圖．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則 CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$  kJ•mol-1．

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19．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．0.5L 2mol/LBaCl2溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)約為3NA
B．從1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍為1mol/L
C．配置0.5L 10mol/L的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體112L
D．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，用水稀釋至100mL，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

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6．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�•
A．NH3•H2OB．BaSO4C．蔗糖D．稀硫酸

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3．下列不能用膠體的性質(zhì)來解釋的是（　　）
A．明礬凈水
B．由豆?jié){制豆腐
C．一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面看到光亮的“通路”
D．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．32g氧氣和臭氧混合物中氧原子的物質(zhì)的量為2 mol
B．2mol的硫酸的摩爾質(zhì)量為196g/mol
C．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積由構(gòu)成氣體分子的大小決定
D．將58.5gNaCl溶于941.5g水中配成1mol/L的NaCl溶液

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