下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是(　　)

A．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色

B．硝酸能與FeO反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性

C．硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體

D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色

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相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較相等的是(　　)

①反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)

②銅片消耗完所需時(shí)間

③反應(yīng)后溶液中銅離子濃度(反應(yīng)后溶液體積不變)

④反應(yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓)

A．①③  B．②④

C．①④  D．②③

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某元素M的逐級(jí)電離能(kJ·mol－1)分別為580，1 820，2 750，11 600。該元素氧化物的化學(xué)式最可能是(　　)

A．MO                    B．MO2

C．MO3                   D．M2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


答案　COS為直線形結(jié)構(gòu)；CO為平面正三角形結(jié)構(gòu)；PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)。

解析　COS與CO2互為等電子體，其結(jié)構(gòu)與CO2相似，所以其為直線形結(jié)構(gòu)；CO與SO3互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以CO為平面正三角形結(jié)構(gòu)；PCl3與NF3互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)。

★   ★★

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)的是(　　)

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．H2O熔沸點(diǎn)高于H2S，HF熔沸點(diǎn)高于HCl

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


答案　氮?dú)獾男再|(zhì)不僅與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與氮分子的構(gòu)成有關(guān)；氮?dú)夥肿又械腘≡N鍵，鍵能很大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故氮?dú)夂芊�(wěn)定。

★   ★★

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是(　　)

A．CO2(NaHCO3溶液)/無(wú)色噴泉

B．NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉

C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列推斷正確的是(　　)

A．N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解

C．可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層

D．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會(huì)溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是ⅡA族元素(　　)

(2)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素(　　)

(3)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)(　　)

(4)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素(　　)

(5)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期(　　)

(6)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素(　　)

(7)最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦(　　)

(8)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期(　　)

(9)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽(yáng)離子，則位于第四周期(　　)

(10)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽(yáng)下”規(guī)律(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案