【題目】下列變化中，氣體被還原的是

A.水蒸氣使 CuSO4固體變藍B.氯氣使淺綠色 FeC12 溶液變黃

C.H2使灼熱CuO 固體變紅D.氨氣使A1Cl3溶液產(chǎn)生白色沉淀

【答案】B

【解析】

A．水蒸氣使 CuSO4固體變藍，發(fā)生了反應(yīng)：CuSO4+5H2O= CuSO45H2O，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．氯氣使淺綠色 FeC12 溶液變黃，發(fā)生了反應(yīng)：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，Cl2中0價的Cl反應(yīng)后降低到了FeCl3中的-1價，被還原，故B選；

C．H2使灼熱CuO 固體變紅，發(fā)生了反應(yīng)：H2+CuOCu+H2O，H2中H的化合價從0價升高到了水中的+1價，被氧化，故C不選；

D．氨氣使A1Cl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生了反應(yīng)：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。

實驗一：制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有__。

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，__(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二：氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：

①系列a實驗的實驗?zāi)康氖?/span>__。

②設(shè)計1號試管實驗的作用是__。

③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為__。

實驗三：測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）該小組設(shè)計的實驗方案為：使用如圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)

（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：__。

資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；

ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段時間后達平衡。t1時刻向容器中再充入一定量的H2，再次達平衡時H2的體積分數(shù)為20%。下列說法正確的是(　　)

A. t1時刻充入H2，v′正、v′逆變化如右圖

B. 第一次達平衡時，H2的體積分數(shù)小于20%

C. 溫度為T時，起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行

D. 溫度為T時，向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，達平衡時H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽（K2SO4KHSO42KHSO5）易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如圖所示。

已知：濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過硫酸（化學(xué)式為H2SO5，是一種一元強酸）

（1）H2SO5中硫元素的化合價為+6價，其中過氧鍵的數(shù)目為________；工業(yè)上用過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽溶液脫除NO時，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（2）若反應(yīng)物的量一定，在上述流程的“轉(zhuǎn)化”步驟中需用冰水浴冷卻，且緩慢加入濃硫酸，其目的是___________________________。

（3）“結(jié)晶”操作中，加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體，該過程的化學(xué)方程式為______________________________。過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示，則該過程適宜的條件是_________________。

（4）產(chǎn)品中KHSO5含量的測定：取1.000g產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5mL5％的硫酸和5mL25％的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為25.00mL。

已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4 = 2I2＋3K2SO4＋2H2O I2＋2Na2S2O3 =Na2S4O6＋2NaI

①用_____滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的硫代硫酸鈉溶液（填“甲”或“乙”）。

②產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PBAT(聚己二酸對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

已知：R—CH3R—CN R—COOH

R-CH=CH2R-COOH+CO2

回答下列問題：

(1)G的官能團的名稱為________。

(2)①的反應(yīng)類型為___________；反應(yīng)②所需的試劑和條件是___________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________；H的化學(xué)名稱為___________。

(4)⑤的化學(xué)方程式為______________。

(5)M與G互為同系物，M的相對分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡式：___________(寫兩種，不考慮立體異構(gòu))。

Ⅰ、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

Ⅱ、與NaOH溶液反應(yīng)時，1mol N能消耗4molNaOH；

Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。

(6)設(shè)計由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線(其它試劑可任選)____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如圖：

在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶 液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程：

加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥

請回答下列問題：

(1)寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：b_____。

(2)趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：_____。

A.緩慢冷卻溶液 B.溶液濃度較高 C.溶質(zhì)溶解度較小 D.緩慢蒸發(fā)溶劑

如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用_____等方法促進晶體析出。

(3)抽濾所用的濾紙應(yīng)略_____（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。 燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是_____。

A.無水乙醇 B.飽和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D.濾液

(4)抽濾過程中要及時觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)快達到支管口位置時應(yīng)進行的操作為_____。

(5)上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：_____。

(6)某同學(xué)采用薄層色譜（原理和操作與紙層析類同）跟蹤反應(yīng)進程，分別在反應(yīng)開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是_____。

A.15min B.30min C.45min D.60min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL0.40molL-1H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng) ：2H2O2 ( aq)=2H2O(l )+O2( g) △H <0， 不同時刻測定生成O2的物質(zhì)的量如下表所示 ：

t/min

0

3

6

10

…….

n(O2)/mol

0.0

0.0008

0.001

0.0012

…….

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A.升高溫度，可加快H2O2 的分解速率

B.若增大溶液起始濃度，則收集到 0.0 008 mol O2 的時間會小于3 min

C.反應(yīng)至 6min 時，溶液 中 c(H2O2)=0.2mol L-1

D.反應(yīng)至 12min 時，H2O2分解率為 65%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用11.92gNaClO配成溶液，向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反應(yīng)，生成Na2SO4和NaCl。則Na2SX 中的 x=__________(寫出簡要計算過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯巴比妥是鎮(zhèn)靜、安眠類藥物,其合成路線如下:

請回答下列問題:

(1)G的化學(xué)名稱為_________,C的分子式為__________。

(2)F+X→G+ H2O,X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(3)H中含有的官能團名稱為__________,I→J的反應(yīng)類型為______________。

(4)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有______種。

①含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基

②能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)化合物J→苯巴比妥的化學(xué)方程式為________________________________。

(6)以1,3-丁二烯、乙醇和尿素( )為原料合成所需無機試劑任選,請寫出流程:_____________________________

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同步練習(xí)冊答案