【題目】一定溫度下，10mL0.40molL-1H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng) ：2H2O2 ( aq)=2H2O(l )+O2( g) △H <0， 不同時刻測定生成O2的物質(zhì)的量如下表所示 ：

t/min

0

3

6

10

…….

n(O2)/mol

0.0

0.0008

0.001

0.0012

…….

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A.升高溫度，可加快H2O2 的分解速率

B.若增大溶液起始濃度，則收集到 0.0 008 mol O2 的時間會小于3 min

C.反應(yīng)至 6min 時，溶液 中 c(H2O2)=0.2mol L-1

D.反應(yīng)至 12min 時，H2O2分解率為 65%

【答案】D

【解析】

A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，所以升高溫度，可加快H2O2 的分解速率，A正確；

B．若增大溶液起始濃度，反應(yīng)速率加快，則收集到 0.0008 mol O2 的時間會小于3 min，B正確；

C．反應(yīng)至 6min 時，收集到0.001mol氧氣，根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗的H2O2為0.002mol，所以溶液中 c(H2O2)= = 0.2mol L-1，C正確；

D．反應(yīng)至12min時，若H2O2分解率為65%，則生成氧氣的物質(zhì)的量為= 0.0013mol。從第6min到10min，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.0012-0.001=0.0002mol，而從第10min到第12min，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.0013-0.0012=0.0001mol，即第6min到10min和第10min到第12min兩個時間段的速率相等，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，H2O2濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)該減慢，所以反應(yīng)至12min時，H2O2分解率應(yīng)小于65%，D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______molL－1。

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配480mL物質(zhì)的量濃度為0.200molL－1的稀鹽酸。

①配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是_______mL。

②該學(xué)生需要用取___mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

③若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

量取濃鹽酸時俯視刻度線_____，定容時仰視刻度線_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)

D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，氣體被還原的是

A.水蒸氣使 CuSO4固體變藍(lán)B.氯氣使淺綠色 FeC12 溶液變黃

C.H2使灼熱CuO 固體變紅D.氨氣使A1Cl3溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于葛根素（ ）的說法，正確的是

A.0.1 mol 葛根素完全燃燒，生成 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2O

B.1mol 葛根素與溴水反應(yīng)，最多消耗 2.5mol Br2

C.一定條件下，葛根素能發(fā)生氧化、消去及水解等反應(yīng)

D.與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)，該分子中官能團(tuán)的種類減少 2 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏高的原因是(　　 )

A. 燒杯和玻璃棒沒有洗滌

B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C. 定容時俯視刻度線

D. 稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的燒杯未干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x與y的個數(shù)比是__________，乙晶胞中a與b的個數(shù)比是__________，丙晶胞中有________個c離子，有________個d離子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按第26屆國際計(jì)量大會重新定義，阿伏加德羅常數(shù)(NA)有了準(zhǔn)確值6.02214076×1023。下列有關(guān)NA的說法正確的是（ ）

A.28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有4NA個C-H鍵

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LNO2中氧原子數(shù)目為0.3NA

C.1L1mol·L-1的CH3COOH溶液與1L0.5mol·L-1的NaOH溶液混合后，CH3COO-的數(shù)目為0.5NA

D.理論上，149gNaClO與足量KI溶液反應(yīng)可得到NA個碘分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是

A. 放電時，Mg(液)層的質(zhì)量減小

B. 放電時，正極反應(yīng)為：Mg2++2e===Mg

C. 該電池充電時，Mg—Sb(液)層的質(zhì)量增大

D. 該電池充電時，C1向下層方向移動

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