9.某氣態(tài)烴1mol跟2mol氯化氫加成,其加成產(chǎn)物又可被8mol氯氣完全取代,該烴可能是( 。
A.丙烯B.1-丁烯C.丙炔D.2-丁炔

分析 某氣態(tài)烴1mol最多和2mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng),說(shuō)明分子中含有1個(gè)C≡C或2個(gè)C=C鍵,所得產(chǎn)物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng),最后得到一種只含碳氯元素的化合物,說(shuō)明加成產(chǎn)物中含有8個(gè)H原子,則該氣態(tài)烴應(yīng)含有6個(gè)H原子,由此確定該烴.

解答 解:某氣態(tài)烴1mol最多和2mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng),說(shuō)明分子中含有1個(gè)C≡C或2個(gè)C=C鍵,所得產(chǎn)物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng),最后得到一種只含碳氯元素的化合物,說(shuō)明加成產(chǎn)物中含有8個(gè)H原子,則原氣態(tài)烴應(yīng)含有6個(gè)H原子.
A.丙烯不含1個(gè)C≡C或2個(gè)C=C鍵,故A錯(cuò)誤;
B.1-丁烯分子中不含1個(gè)C≡C或2個(gè)C=C鍵,故B錯(cuò)誤;
C.丙炔分子式為C3H4,不滿足條件,故C錯(cuò)誤;
D.2-丁炔分子式為C4H6,含1條碳碳三鍵,分子中含6個(gè)氫原子,滿足條件,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定,題目難度中等,根據(jù)題中信息確定該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)類(lèi)型及H原子數(shù)目為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( 。
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH2B.醋酸的分子式:CH3COOH
C.丙烷的比例模型:D.乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)式:CH3COOCH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列食品的制作過(guò)程中,沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是( 。
A.鮮奶制酸奶B.黃豆磨豆?jié){C.葡萄釀制酒D.面團(tuán)發(fā)酵做饅頭

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.根據(jù)元素在元素周期表的位置,判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是(  )
A.Si   KB.C   AlC.As   SeD.Si   Ge

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示.

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:
(1)f在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族.
(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同)r(O2-)>r(Na+);比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:HClO4>H2SO4
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫(xiě)出其電子式 (或等);
(4)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd42,向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2:
①R溶液中,離子濃度由大到小的順序是:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-).
②寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O.
③若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列式子能表示羥基的是( 。  
①OH- ②-OH、 ④
A.只有②B.只有①和②C.只有②和③D.①②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列操作正確的是( 。
A.錐形瓶在裝待測(cè)液前要用待測(cè)液潤(rùn)洗2~3次
B.用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C.測(cè)某溶液pH:用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)
D.加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液得純凈的NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素.實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1,催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K.每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液(0.1mol?L-1)的用量均為2mL.
(1)該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4十2MnO4-十6H+=2Mn2+十10CO2↑十8H2O
(2)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
2980.50.01(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響
0
(3)在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),未加催化劑的情況下,剛開(kāi)始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快.
針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快,從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是反應(yīng)生成的錳離子起了催化作用
若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想.除酸性高錳酸鉀溶液,草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是B
A.硫酸鉀   B.硫酸錳   C.二氧化錳   D.水
(4)在其它條件相同的情況下,某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度,測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)):
KMnO4酸性溶液的濃度/mol•L-1溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
①計(jì)算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率(忽略混合前后溶液的體積變化)1×10-4mol/(L.min).
②若不經(jīng)過(guò)計(jì)算,直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行?
不可行(填可行或不可行)若不可行(若認(rèn)為可行則不填),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案:取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)
③還有一組同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度,做了下表中實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)編號(hào)20℃下,試管中所加試劑及其用量/mL20℃下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.0V12.02.05.2
33.04.01.0V26.4
V1=3.0mL,V2=2.0mL.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.中國(guó)已經(jīng)成為全球最大轎車(chē)生產(chǎn)國(guó),汽車(chē)尾氣正成為城市的主要空氣污染源.NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,為控制汽車(chē)污染有人提出以下建議,你認(rèn)為合理的是( 。
A.增大壓強(qiáng)B.使用催化劑
C.降低壓強(qiáng)D.升高反應(yīng)溫度加快反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案