9．某氣態(tài)烴1mol跟2mol氯化氫加成，其加成產(chǎn)物又可被8mol氯氣完全取代，該烴可能是（　�。�
A．丙烯B．1-丁烯C．丙炔D．2-丁炔

分析 某氣態(tài)烴1mol最多和2mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含有1個(gè)C≡C或2個(gè)C=C鍵，所得產(chǎn)物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳氯元素的化合物，說明加成產(chǎn)物中含有8個(gè)H原子，則該氣態(tài)烴應(yīng)含有6個(gè)H原子，由此確定該烴．

解答 解：某氣態(tài)烴1mol最多和2mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含有1個(gè)C≡C或2個(gè)C=C鍵，所得產(chǎn)物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳氯元素的化合物，說明加成產(chǎn)物中含有8個(gè)H原子，則原氣態(tài)烴應(yīng)含有6個(gè)H原子．
A．丙烯不含1個(gè)C≡C或2個(gè)C=C鍵，故A錯(cuò)誤；
B．1-丁烯分子中不含1個(gè)C≡C或2個(gè)C=C鍵，故B錯(cuò)誤；
C．丙炔分子式為C3H4，不滿足條件，故C錯(cuò)誤；
D．2-丁炔分子式為C4H6，含1條碳碳三鍵，分子中含6個(gè)氫原子，滿足條件，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，根據(jù)題中信息確定該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)類型及H原子數(shù)目為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2B．醋酸的分子式：CH3COOH
C．丙烷的比例模型：D．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)式：CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列食品的制作過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．鮮奶制酸奶B．黃豆磨豆?jié){C．葡萄釀制酒D．面團(tuán)發(fā)酵做饅頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)元素在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是（　�。�
A．Si   KB．C   AlC．As   SeD．Si   Ge

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑大小（用化學(xué)式表示，下同）r（O2-）＞r（Na+）；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式 （或等）；
（4）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
③若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列式子能表示羥基的是（　　）  
①OH-　②-OH　③�、�
A．只有②B．只有①和②C．只有②和③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列操作正確的是（　�。�
A．錐形瓶在裝待測液前要用待測液潤洗2～3次
B．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C．測某溶液pH：用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測
D．加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液得純凈的NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4十2MnO4-十6H+=2Mn2+十10CO2↑十8H2O
（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①2980.50.01（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響
②
③
④0
（3）在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是反應(yīng)生成的錳離子起了催化作用
若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想．除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是B
A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水
（4）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
KMnO4酸性溶液的濃度/mol•L-1溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
①計(jì)算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）1×10-4mol/（L．min）．
②若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？
不可行（填可行或不可行）若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷的改進(jìn)方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)
③還有一組同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，做了下表中實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)編號(hào)20℃下，試管中所加試劑及其用量/mL20℃下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.0V12.02.05.2
33.04.01.0V26.4
V1=3.0mL，V2=2.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．中國已經(jīng)成為全球最大轎車生產(chǎn)國，汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為控制汽車污染有人提出以下建議，你認(rèn)為合理的是（　　）
A．增大壓強(qiáng)B．使用催化劑
C．降低壓強(qiáng)D．升高反應(yīng)溫度加快反應(yīng)速率

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