Question

【題目】標準狀況下將4.48 L CO2通入1 L 0.6 mol.L-l NaOH溶液中，當CO2與NaOH完全反應時，下列說法不正確的是

A.反應后的溶液不能確定是否能繼續(xù)吸收CO2B.溶液中溶質的物質的量之比為1:1

C.反應后的溶液呈堿性D.溶液中不只有一種陰離子

Answer 1

【答案】A

【解析】

反應的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，n(CO2)= =0.2mol，n(NaOH)=1L×0.6mol/L=0.6mol，則有=3>2，所以：所得產物為Na2CO3和NaOH，溶液中存在的主要陰離子有CO32、OH-，據此分析解答。

A. 根據以上分析，反應的溶液中有Na2CO3和NaOH，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，還能吸收少量CO2，故A錯誤；

B. n(CO2)= =0.2mol，n(NaOH)=1L×0.6mol/L=0.6mol，根據化學方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，則氫氧化鈉過量，二氧化碳的物質的量為0.2mol，生成碳酸鈉的物質的量為0.2mol，二氧化碳與氫氧化鈉是按照1:2的關系反應的，反應掉的氫氧化鈉為0.4mol，剩余了0.6mol-0.4mol=0.2mol，溶液中溶質的物質的量之比為1:1，故B正確；

C. 反應后的溶液為Na2CO3和NaOH，呈堿性，故C正確；

D. 溶液中存在的主要陰離子有CO32、OH-，故D正確；

答案選A。