【題目】T℃時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)H<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(xiàn)(實(shí)線(xiàn))所示,下列判斷正確的是

A. T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T

D. T℃時(shí),直線(xiàn)cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】A、根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式,K=1/[c(A)×c(B)]=1/4,故錯(cuò)誤;B、c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡,如果達(dá)到平衡,應(yīng)向d點(diǎn)移動(dòng),AB的濃度降低,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故錯(cuò)誤;C、如果c點(diǎn)達(dá)到平衡,此時(shí)的平衡常數(shù)小于T℃時(shí)的平衡常數(shù),說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即升高溫度,故正確;D、平衡常數(shù)只受溫度的影響,與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān),因此曲線(xiàn)ab是平衡線(xiàn),故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲(chǔ)能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn2+可以在VS2晶體中可逆地嵌入和脫除,總反應(yīng)為VS2xZnZnxVS2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)不銹鋼箔為正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為Zn2e== Zn2+

C. 充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連

D. 充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為:ZnxVS22xexZn2+==VS22xZn

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸,測(cè)得混合溶液的pHp變化關(guān)系如圖所示[=-lg]。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中cNa+=cA-

B. 電離常數(shù)KHA)的數(shù)量級(jí)為10-4

C. 滴加過(guò)程中不斷減小

D. b點(diǎn)溶液中cHA)>cNa+)>cA-)>cOH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)況下把V體積氨氣溶于1體積水中得到氨的飽和溶液,試完成下列填空。

(1)NH3通入水中發(fā)生的反應(yīng)為____________________。

(2)氨水中存在的分子有__________________________。

(3)氨水中存在的離子有__________________________。

(4)所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_________,該元素的符號(hào)是__________;

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_______,該元素的名稱(chēng)是__________;

(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)___________;

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;

(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料,其主要成分是LaCaMnO.

(1)猛原子的基態(tài)價(jià)層電子排布式為__.

(2)SO為同主族元素,其中電負(fù)性較大的是__; H2S分子中S原子雜化軌道類(lèi)型為__;試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性:__

(3)據(jù)報(bào)道,Ca在空氣中點(diǎn)燃生成CaO和少量Ca2N2

Ca2N2和水反應(yīng)生成NH2﹣NH2,NH2﹣NH2能否作配體?__(”)

CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣,為面心立方最密堆積,則一個(gè)CaO晶胞中含 Ca2+數(shù)為__;欲比較CaONaCl的晶格能大小,需考慮的數(shù)據(jù)是__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g) ΔH>0,若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.002 mol·L-1·s-1

B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D. 減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空。下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上。

A.金剛石與石墨;B.氕與氘;C.甲烷與戊烷;D.;E.

1)同素異形體___;(2)同系物___;(3)同分異構(gòu)體___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,自遠(yuǎn)古時(shí)代人類(lèi)就學(xué)會(huì)了煉鐵,到目前為止,人類(lèi)研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)煉鐵的過(guò)程,實(shí)驗(yàn)裝置如下:

(1)寫(xiě)出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式:_________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證生成了單質(zhì)鐵:______。

(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入CO?原因是什么?_______________。

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