【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，發(fā)生反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪種情況，能表明反應達到平衡狀態(tài)

A. SO2速率是O2速率的2倍

B. SO3的濃度是O2濃度的2倍

C. SO3的質(zhì)量分數(shù)保持不變

D. 單位時間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度

【答案】C

【解析】

A.只要反應發(fā)生就有SO2速率是O2速率的2倍，故A錯誤；
B.SO3的濃度是O2濃度的2倍，并不能說明兩者的濃度不變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故B 錯誤；

C.SO3的質(zhì)量分數(shù)保持不變，說明各物質(zhì)的量不變，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故C正確；
D.單位時間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度，都體現(xiàn)正反應的方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故D錯誤；
答案：C

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，下列表示反應速率最快的是

A. v(A)=0.5 mol/(L·min)B. v(B)=0.6 mol/(L·min)

C. v(C)=0.4 mol/(L·min)D. v(D)=0.3 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2

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【題目】某同學設計實驗探究同主族碳、硅兩元素的非金屬性的強弱，根據(jù)要求完成下列問題：

（1）填寫所示儀器名稱：A _______，B ______。

（2）銅與濃硫酸反應的化學方程式是____________________。

（3）裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_________________。

（4）能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是_________。

（5）依據(jù)試管D中實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素不屬于鹵族元素的是(　　)

A.氟B.氯C.硫D.碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入還原劑的是

A. Cl2→Cl- B. SO2→SO32- C. Fe3+→Fe2+ D. Cu→Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強

B. 圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

C. 圖丙表示壓強對可逆反應2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D. 圖丁表示0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）

A. 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO2 B. 同溫度、同體積的H2和N2

C. 同體積、同密度的C2H4和C3H6 D. 同壓強、同體積的N2O和CO2

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