Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究同主族碳、硅兩元素的非金屬性的強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：

（1）填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng)：A _______，B ______。

（2）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

（3）裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_________________。

（4）能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

（5）依據(jù)試管D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 除去SO2氣體 F試管中的品紅溶液不褪色，G試管中出現(xiàn)白色沉淀 否 SO2+2HCO3-＝SO32-+ H2O+2CO2或SO2+HCO3-＝HSO3-+CO2

【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，探究同主族碳、硅兩元素的非金屬性的強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)原理為，利用在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)制備成二氧化硫，將二氧化硫通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液制得二氧化碳?xì)怏w，為防止二氧化硫干擾實(shí)驗(yàn)，將所得氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，當(dāng)混合氣體通過(guò)品紅溶液，溶液不褪色說(shuō)明二氧化硫完全除去后，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，即可以說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)。

（1）根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；

（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）由于從裝置D中出來(lái)的氣體可能含有SO2，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去SO2氣體，故答案為：除去SO2氣體；

（4）二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以F試管中的品紅溶液不褪色，說(shuō)明二氧化硫不干擾實(shí)驗(yàn)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：F試管中的品紅溶液不褪色，G試管中出現(xiàn)白色沉淀；

（5）依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是S的最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷S和C非金屬性強(qiáng)弱，試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2（或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2），
故答案為：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2（或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2）。