下列說法正確的是

A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大

B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率可能增大

C．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

D．一般使用催化劑可以降低反應活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大化學反應速率

 

D

【解析】

試題解析：對于有氣體參加的反應，增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；升高溫度活化分子百分數(shù)增大，反應速率一定增大，故B錯誤；加入反應物，使活化分子百分數(shù)不變，故C錯誤，一般使用催化劑可以降低反應活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大化學反應速率，故D正確。

考點：化學反應速率的影響因素

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某課外探究小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應用上述實驗儀器或實驗用品，不能進行的實驗操作是

A． 蒸發(fā) B． 萃取 C． 過濾 D． 蒸餾

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應：A===B + C 在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應過程的焓變（△H）、熵變（△S）的判斷正確的是

A． △H＜0、△S＞0

B． △H＞0、△S＜0

C． △H＞0、△S＞0

D． △H＜0、△S＜0

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積一定的密閉容器中，可逆反應：A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是

A．P3<P4，Y軸表示A2的轉化率

B．P3<P4，Y軸表示A2的濃度

C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度

D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是（[ ]表示濃度）

A．①②③ B．②③⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16 分） （1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： 。

（2）)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-394 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-572 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2600kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2 (g)反應的焓變：

△H=_____ 。

（3） 4.6 g酒精和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成5.4 g水和4.48 L CO2(產(chǎn)物均在標準狀況下測定)，并放出140 kJ熱量，寫出表示酒精燃燒熱的熱化學方程式為 。

（4）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成l mol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________ ________。

②實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，理由是 所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至

制作出一些有實際應用價值的裝置來，下圖就是一個用廢舊材料制

作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。上述電池工作時，有關說法

正確的是

A．鋁罐將逐漸被腐蝕

B．碳粒和炭棒上發(fā)生的反應為：O2+4e－=2O2－

C．炭棒應與玩具電機的負極相連

D．該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質量會減輕

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（B）試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。

（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實

驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生

反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 。

實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。

①圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反

應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

②500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)為 。

（2）下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述（1）中反應的逆反應。

已知：起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉化率為 ；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為 L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（A）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．核能、太陽能、生物質能、風能、氫能均屬于新能源

C．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小

D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

 

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