Question

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃	700	800	900	1000	1200
平衡常數(shù)	0.5	0.6	1.0	1.6	2.0

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ______ ，△H= ______ 0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）900℃時，向一個固定容器為2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應初始到2s內(nèi)A濃度變化0.05molL-1．則A的平均反應速率v（A）= ______ ．該反應達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ______ ，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ______ （填”變大“、”變小“或”不變“）

（3）判斷反應是否達到平衡的依據(jù)為 ______ （填字母代號）．

a 壓強不隨時間改變 b 氣體的密度不隨時間改變

c c（A）不隨時問改變 d 單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（4）1200℃時，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此時v正 ______ v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．

Answer 1

【答案】 ＞ 0.025mol/（Ls） 80% 不變 c 大于

【解析】

（1）化學平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應物冪之積的比（但固體和純液體除外）。溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡正移；

（2）根據(jù)v=計算反應速率；

（3）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)的正逆反應速率相等，或者變量不再發(fā)生改變；

（4）由1200℃時，QC與K的關系可判斷平衡移動方向。

（1）化學平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應物冪之積的比（但固體和純液體除外），所以該反應的化學平衡常數(shù)K=。由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，故正反應是吸熱反應，即△H＞0；

（2）v（A）==0.025mol/（Ls），由已知條件，列出反應的三段式，設A的濃度變化為x molL-1，可得：

A（g）+B（g）C（g）+D（g）

c（起始）/molL-1 0.1 0.4 0 0

c（變化）/molL-1 x x x x

c（平衡）/molL-1 0.1-x 0.4-x x x

900℃時，K==1，解得x=0.008，

故達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率==80%。

固定容器中通入惰性氣體氬氣，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不會發(fā)生移動，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率為不變；

（3）a．該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強始終不變，故壓強不隨時間改變，不能說明到達平衡，故a錯誤；

b．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，故混合氣體的密度始終不變，故氣體的密度不隨時間改變，不能說明到達平衡，故b錯誤；

c．可逆反應到達平衡時，各組分的濃度不發(fā)生變化，故c（A）不隨時間改變，說明到達平衡，故c正確；

d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，都表示正反應速率，反應始終按1：1生成C、D的物質(zhì)的量，不能說明到達平衡，故d錯誤；

答案選c。

（4）1200℃時，QC=< K=2.0，故平衡向正反應移動，此時v正大于v逆。